Hola:
Os pongo ahora la entrada relativa a valoraciones ácido-base, también llamadas neutralizaciones. son las páginas 221 y 222 del libro.
Se trata de neutralizar las propiedades ácidas del H+ con las básicas del OH-; por lo tanto lo que haremos será añadir uno u otro (H+ si vamos a neutralizar una base y OH- si vamos a neutralizar un ácido) a la disolución de partida. La idea es ir restando la cantidad que vamos añadiendo de uno a la cantidad inicial del otro (se neutralizan) y luego determinar la concentración. Inicialmente siempre se sabe el volumen de la disolución (ácidas/básica) que queremos valorar (a veces se dice titular) pero no su concentración, vamos añadiendo poco a poco del otro (base/ácido) hasta -habitualmente- que el pH sea 7 y en ese momento podemos calcular la concentración desconocida. Importante recordar que el volumen va cambiando y eso hay que tenerlo en cuenta al calcular las concentraciones de lo que nos va quedando. Hemos de ir calculando el pH; como debéis recordar es un logaritmo y por lo tanto cuando predominan los protones o los hidróxido las pequeñas variaciones no se van a notar pero cuando ya casi están igualados entonces se produce un brusco cambio y da lugar a la característica curva en "S" de la valoración (en logaritmos pasar de 1000 a 900 - log 1000=3 y log900=2.95 - supone una variación muchísimo menor que pasar de 123 a 23. - log123=2.089 a log23=1.36- a pesar de que en ambos casos disminuimos en 100).
Cuando se ha terminado la valoración el pH será neutro si estamos mezclando ácidos y bases fuertes, pues en ese momento sólo quedan sales (HCl + NaOH ----> NaCl + H20), si valoramos un ácido fuerte y una base débil en el momento de la neutralización la base débil dará hidrólisis (B- + H20 ----> BOH. + H+ )y el pH será ligeramente ácido, mientras que si es al revés el ácido débil (su sal: A- +H2O ----> AH. + OH- ) será ligeramente básico. En los problemas NO se os pide que calculéis el pH si hay hidrólisis, sólo que digas si el ph final será 7 (va a ser que no), un poco ácido o un poco básico. Para saber el pH se recurre a indicadores (es muy común usar la fenolftaleína) cuyo color depende del pH, aproximadamente a 7 pasa de incolora a rosa) o directamente a pHmetros electrónicos que van calculando en todo momento el pH).
Los cálculos son sencillos: moles H+= moles OH- es decir
(V x N)ácido = (V x N)base. Esta es la ecuación que se usa SIEMPRE en las titulaciones en el momento que se neutralizan el ácido y la base (si se mezclan sin decir nada lo que hemos de hacer es calcular los H u OH que nos quedarán -restando al que más haya el otro- y luego hacer el pH).
Hay que recordar que estamos hablando de protones y hidróxidos, con lo que si usásemos ácido sulfúrico (H2SO4 H2S) ó Ca(OH)2 Mg(OH)2 la normalidad sería el doble de la molaridad, pues cada mol da 2 grupos H u OH. Para ácidos y bases monoproticos/monohidroxilos (HCl HNO3 KOH NaOH ) Molaridad y Normalidad coinciden.
Los problemas que me tenéis que enviar son: página 232 el 99 pg. 233 el 121
((( si alguno miráis un poco otros modo de calcular el punto de equivalencia es medir la conductividad eléctrica, en el momento de la neutralización el número de iones presentes es mínimo y la conductividad disminuye mucho, antes y después la presencia de los iones H+ u OH- hace que conduzca mejor la corriente eléctrica )))
Aqui podéis ver lo que os digo.
Los videos que lo explican mejor que yo son:
El primero para recordar:
o en unicoos:
luego:
así es como se hace de modo real:
y esto es para los que queráis caer los cálculos con más detalle:
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