Hola:
Después de la formulación empezamos con la composición centesimal, es algo muy sencillo.
Representa la cantidad (en %) que hay de cada átomo en una molécula; así que LO PRIMERO es calcular cuánto pesa toda la molécula, eso se hace sumando -simplemente- lo que pesan todos los átomo que contiene, por ejemplo el agua pesa 1+1+16=18 (2 átomos de H y uno de O, los primeros pesan 1 cada uno y el otro 16); luego se divide lo que hay de cada átomo entre el peso de toda la molécula ( %H=(2/18)x100=11,11 % de H y %O=(16/18)x100=88.88% de Oxigeno; esto quiere decir que si cogemos 100 gramos de agua habrá en ellos 11.1 gramos de h y 88.8 gramos de O, si lo hacemos con 1000 gramos entonces habrá 111,1 gramos de H y 888,8 gramos de Oxígeno).
Lo primero pinchad aqui y leed los apuntes (el sulfúrico lo tenéis dibujado y es H2SO4, calculad su peso sabiendo que cada H pesa 1, cada O 16 y cada Azufre pesa 32).
Luego mirad este video:
Como veis es fácil y se hace siempre igual (aquí NO hay excepciones, cosa rara en Química).
No importa que la molécula sea grande o pequeña, aquí sólo se calculan cantidades:
La otra posibilidad es que nos den ya las cantidades, entonces es una simple regla de tres:
Una vez entendido esto debéis enviarme (limite: Viernes 20) el ejército 7 de la pagina 105 y los ejercicios 32 al 36 de la página 112.
3 comentarios:
Hola profe, para los ejercicios de composición centesimal, tenemos que redondear o no?
Con 1 ò 2 cifras después de la coma es suficiente, la precision no es necesario que sea total y dé 100% exactos; como siempre es más importante que se sepa hacer (no importa que dé 99% ó 101%).
Hola profe, llego un poco tarde a clase, que habia que hacer?
Publicar un comentario