Mensajes sin identificar

Hola:

Estoy recibiendo algunos correos (las prisas de última hora) con los que tengo dificultades a la hora de saber quien me los manda;  por favor si vuestra dirección de correo es un nombre que nada tiene que ver con vosotros (tipo  soyungenio@ hotmail.com o  pokemon55@gmail.com) ponedme quienes sois; no os cuesta nada en la hoja que rellenáis poner vuestro nombre o al final del correo.

Gracias.

2º Bachillerato Solucion problemas del libro (entrada 8Mayo2020)

Hola:

Perdonad pero se me había olvidado poner la solución a estos problemas que os puse del libro.

Meet de gmail.

Hola:

Esperando que ahora muchos veáis esta entrada me gustaría preguntaros que os parecería hacer una prueba con Meet del gmail, parece sencillo de usar (sólo hay que abrirse una cuenta, quien no la tenga) y podríamos intentarlo. ¿Alguien sabe si funciona bien, regular o mal?. Podríamos hacer una prueba.
Añadid a  comentarios vuestra opinion; ya estáis tardando....

Solución conservación energía 1º Bachillerato

Hola:

Estas son las soluciones a los ejercicios de conservación de la energía; por favor miradlos y si algo no entendeos (o veis algún error)  decídmelo. Estos ejercicios son todos muy parecidos, la única dificultad está en no confundir seno (se usa para la F tangencial al movimiento) y coseno (se usa para la normal y por tanto para el rozamiento) al hacer los cálculos. Os recuerdo que siempre F roz. es negativa y su trabajo también-en.

He dado demasiado tiempo incluso a los rezagados......

Gracias.

Fecha examen 2º Bachillerato.

Hola:

Me comentan que hay que fijar la fecha del examen de la EV3 (ácido-base y redox); si es posible que os pongáis de acuerdo y me la digas bien, sino la fijo yo a sugerencia vuestra (que podéis poner en los comentarios de esta entrada); como va a ser online a mi no me importa que sea incluso un sábado (si a vosotros no os parece mal).  Os pondré 5 preguntas y tendréis 90 minutos para enviarme un correo con las respuestas (con el nombre, por favor).

Cómo ya os he dicho me falta una entrada de Q. Orgánica que os tengo que poner (es corta) próximamente); no entra en el examen pero a veces ponen algo en la EVAU.

Si no hay sugerencias que os parece el 27 de Mayo a las 10:00?

Espero vuestras noticias.

2º Bachillerato Electrólisis

Hola:

Esta es la última entrada de Redox, en ella vamos a estudiar muy someramente la electrólisis.

Cuando una reacción redox no ocurre  modo  espontáneo es porque su potencial es menor que 0; os recuerdo que para calcular dicho potencial hay que darle la vuelta a uno de los datos que nos dan (que es el menos  del planteamiento E= Ecátodo - Eánodo), como podéis ver en el video siguiente (en realidad es simplemente poner la reacción de Fe+2 a Fe+3, el dato no lo dan al revés y se le ha dado la "vuelta"....-0.77 voltios,y compararlas con la del Cloro y Bromo: lo importante a partir del 2:40 y es importante lo que dice al final:  Si multiplicamos para ajustar los electrones NO se multiplica el potencial):

Si quereis en este video hay un resumen general de pilas (y electrólisis al final). 

La electrólisis consiste en hacer reacciones redox aplicando un voltaje o f.e.m. exterior y conseguir que la reacción se produzca, en el caso que acabamos de ver si desde fuera aportamos más de  0.23 voltios la reacción con el bromo se producirá (no se puede aplicar todo el voltaje que se quiera con la intención de que la reacción vaya mejor pues podemos -en la industria tenemos que evitar- electrolizar el agua y descomponerla en H2 y O2, eso ocurre si ponemos más de 1.3 voltios aproximadamente). En el video siguiente (en este también) se india claramente (sobre todo hasta el minuto 8): 

Este video vale:

Las leyes de Faraday permiten controlar la cantidad de materia que se deposita en los electrodos en función de la electricidad que pasa por el circuito:

1. La cantidad de masa que se deposita en un electrodo es proporcional a la electricidad que circula por él.  M= EQ x I x t      la electricidad que circula por el circuito es IxT donde    I= Intensidad que circula en Amperios.    t= tiempo que está pasando la corriente en segundos.  (unidades obligatorias).

2. La cantidad que se deposita es proporcional a su peso equivalente (peso equivalente = peso atómico/número de oxidación, ej.: peso equiv. Calcio=40/2   peso equiv. Potasio = 39/1 pues siempre tienen valencia fija, en el paso Fe+3 a Fe peso equiv= 56/3 pero si es  Fe+2 a Fe peso equiv = 56/2)

3. Se deposita un equivalente cuando han pasado por el circuito 96500 culombios.

El concepto de equivalente es importante y sencillo, es la carga que tienen un mol de electrones(= N Avogadro x carga del electrón en Culombios = 96480 Cul. que se redondean a 96500), por lo tanto en a fórmula de la primera ley EQ=(P. atómico/num. oxidación)/96500.   Un mol de electrones depositará un mol de potasio, un mol de sodio, medio mol de Calcio, 1/3 de mol de aluminio (+3) y 1/4 de mol de plomo (si está como +4).

por lo que la ecuación final queda

• masa depositada = I · t · (peso atómico / nº de oxidación) / 96500

ésta es la fórmula que os tenéis que saber. Es muy común que en los exámenes la incógnita sea el peso atómico (o también la masa depositada).

Mirad las 5 primeras diapositivas de esta presentación (primera ley y sus 3 problemas).

Esta presentación tiene problemas (con las soluciones al final).

Con este repaso/teoría terminamos redox. De esto no voy a poner problemas (espero que miréis los que hay en los últimos links).

Por favor preguntad las dudas.

Sólo me queda una entrada que no tiene nada que ver con esta; es la Reactividad Orgánica que daba siempre al final, una especie de recetario de reacciones químicas (muy pocas). 

2º Bachillerato. Soluciones ajuste ión-electrón

Hola:

Estas son las soluciones a los problemas de ajuste por el método del ión-electrón. Lo he explicado otra vez en la primera reacción, si tenéis alguna duda preguntármela.

Por favor si alguien detecta algún error que me lo diga y lo corrijo.

Gracias.







       

2º Bach. Redox, potenciales, reacciones y pilas.

Hola: 

En esta penúltima entrega  vamos a hablar de cómo ocurren las reacciones Redox (os encargo 5 problemas al final, se hacen rápido).

Ya sabemos que una reacción redox necesita de un sustancia o elemento que ceda electrones y otra que los capte, los valores se dan siempre en voltios (aquí no se usa la energía calorífica/entalpía  H pues no queremos generar calor sino electricidad/voltios) y esos electrones que se transfieren puede hacerse de dos modos, si tengo juntas ambas sustancias se pasan directamente de uno a otro sin más, la pilas se consiguen cuando yo separo fisicamente las dos sustancias (y esto es la que hace que se vendan unos 15000 millones de pilas en el mundo) y las uno luego con un conductor metálico, lo electrones pasarán de un sitio al otro produciendo una corriente eléctrica que yo puedo aprovechar (olvidad el puente salino). En el ánodo de una pila siempre se produce la reacción de Oxidación (es el polo negativo) y en el cátodo siempre se producirá la Reducción (polo positivo). (a veces se usan electrodos inertes para poder hacer más fácilmente la reacción; lo de inertes es obvio, no participan en la reacción).

Estos videos se explican mejor que yo:



y más general (ahora sí se explica el puente salino):


Lo importante es que el puente salino (más modernamente la pared porosa) permite "neutralizar" el flujo de electrones -cargas negativas-.

 Desde este punto de vista hay algo similar a lo que era un ácido o una base y los famosos pares conjugados; me refiero a que la misma sustancia en un caso puede ser oxidante y en otro reductora, depende con que se enfrente; por ejemplo si reaccionan Bromo y un metal está claro que éste cede electrones y el Bromo los toma pero si la reacción es entre el Bromo y el Oxígeno ahora es el halógeno el que va a perder sus electrones en favor del Oxígeno, el balance para que la reacción ocurra será la diferencia entre la "dificultad" de unos para cederlos y la facilidad del otro para ganarlos, esta diferencia es la realmente importante. Si preparamos una reacción mezclando sustancias con facilidad para dar electrones (metales por ejemplo) con otras que fácilmente los capten (no metales, Oxígeno..) no habrá ningún problema en que ésta se produzca, cuando pasamos a otras reacciones hay que determinar esa diferencia que hemos indicado antes y que será la responsable que se produzca o no (iría en sentido contrario), como estamos mirando la diferencia relativa entre uno y otro lo más cómo es establecer una referencia que nos permita esas comparaciones; a esa referencia le asignamos el valor de 0 Voltios de potencial eléctrico, es la reacción  2H+   +   2e-  -------> H2.

Como en las reacciones  SIEMPRE tiene que haber un oxidante y un reductor en realidad vamos a tener que sumar dos potenciales para obtener el valor total y es importante que ese valor suma sea positivo, pues la fórmula que indica si la reacción es espontánea o no viene dada -como siempre- por el hecho de que el valor de la energía libre de Gibbs (dG) sea negativo; en el caso que nos ocupa la relación es    G = - n x F x E   siendo E el  potencial total en voltios (suma de ambas), F la constante de Faraday (= 96500 Culombios -la carga de un mol de electrones, en realidad 96480 pero siempre se pone 96500, es Faraday no Faradio) y n el número de electrones intercambiados (por ejemplo K+ a K tendrá n=1  Ca+2 a Ca tendrá n=2...etc..). En las tablas SIEMPRE se da el potencial de reducción (elemento/sustancia toma electrones) y si le damos la vuelta se cambia el signo. 
Los problemas son siempre de dos tipos:

1: Nos dan dos semirreacciones y nos piden la pila que se forma: a una de ellas habrá que darle la vuelta para tener la reacción buscada, por lo tanto SIEMPRE habrá que darle la vuelta a la de menor valor (si es negativa mejor aún) para que la suma sea positiva.

2: Nos dan ya la pila/reacción y nos dicen si es posible, se hace la suma y si es positiva la pila funciona, si es negativa no.

Si usamos el valor de referencia del Hidrógeno para ver si una reacción ocurre o no podemos comparar unos con otros:

Si alguien quien mirar con detalle cómo es la notación de las pilas lo puede hacer aquí.

Finalmente la determinación de la fórmula G=-nFE; lo único importante es lo de predecir la espontaneidad (G<0 0="" p="">

Todo esto os puede parecer un poco lioso pero no lo es (por supuesto los valores de los potenciales -que dependen de T y conc. pero eso no se usa nunca- os los dan como datos) pero al final todo se reduce a dos cosas, siempre se le da la vuelta a una reacción y si es E>0 la reacción ocurre.

Por favor preguntadme las dudas.
Problemas (hasta el día 18): pg. 274/275:  57.   58.  50.  51.  53. 
Para la última entrada dejo la electrólisis.
<0 p="">

2 P Q. Tarea sistema solar.

Hola:

Como parece que hay problemas para insertar el video sobre el  "punto azul pálido" pero sí deja poner un link tendréis que pinchar aqui y ver el video.

La última tarea para entregar del curso es un pequeño trabajo (vale ppoint, word, video   o similar) sobre las características y lo que más os llame la atención de algún objeto del sistema solar (Sol, planeta, cometa o asteroide) y una redacción (medio folio o un poco más) sobre lo que os sugiere esta imagen(relacionado o no con la ciencia). Las dos son igual de importantes.

El último día para enviar el trabajo será el 19 de Mayo.

Os avisaré con tiempo sobre cómo realizaremos los exámenes que aún nos quedan, de modo que no penséis que ya no hay que mirar el blog. 

Tareas Fuerzas y Sistema Solar 3º ESO P Q

Hola: 

Si pincháis aquí se os abre un documento en pdf que tiene problemas de fuerzas típicos de 3º de ESO. todos se basan en. F = m x a. (F en Newtons, m en Kilos y  en m/s").  F es la fuerza total de modo que si hay rozamiento tendremos que restársela a la fuerza que aplicamos (el rozamiento SIEMPRE nos frena) antes de aplicar la fórmula y si hacemos varias fuerzas las que vayan en la misma dirección se suman y las que vayan para atrás se restan. 

Este video, aunque es de 2º,  a vosotros también os vale: 

Sólo os pongo estos 3 sencillos  problemas que me tenéis que mandar resueltos; para simplificarlo esta hoja debe ser la ultima de vuestro trabajo sobre el sistema solar:

La última tarea del curso trata sobre el sistema solar; se trata de un pequeño trabajo de investigación que se puede presentar en PPoint, Word o algo similar. Se trata de que elijáis un objeto del sistema solar (Sol incluido) para estudiar sus características básicas y las naves  espaciales que han llegado hasta él (si las hay, casi seguro que sí). NO quiero un recorta y pega de cosas que no entendéis (del tipo su ionosfera está calentada a miles de grados debido al campo magnético intenso) sino algo más asequible (del tipo tiene zonas en las que se aprecia la existencia de marcas de erosión debida al agua o al estar muy lejos del Sol se mueve muy despacio y tarda XXX años en dar una vuelta completa). si alguien tiene interés en hacer un tema de astronomía no relacionado con el sistema solar que me lo diga y le dejo que lo haga (esta vez no valen constelaciones ni mitología, lo siento, pero sí valen exoplanetas   exoplanetas exoplanetaconagua , cómo funciona una estrella  o alguna cosa relacionada con al conquista del espacio (si en mi blog en etiquetas elegís  "opinión" podéis encontrar muchas entradas relacionadas que os pueden solucionar el trabajo, por ejemplo la del 12 Nov 2014 es muy interesante) o con la historia de la astronomía. 

Para que os hagáis una idea os dejo algunos temas:

Sol   (Soho, Stereo, SolarParker ).

Mercurio (Mariner 10 Messenger).

Venus (serie  Venera. Magallanes).

Tierra Luna ( aquí valen el proyecto Apolo y las naves que han estudiado la Luna, así como los satélites que estudian nuestro planeta).

Marte    Phobos  y Deimos.   (hay muchas naves espaciales: Mars Reconnaissance Orbiter -con su cámara irise- y los rovers que hay y el que sale en Agosta de este año, Insight ).

Cinturón de asteroides. Ceres  Palas Juno Vesta. (Dawn  Rex/Osiris).

Júpiter     Io Europa Ganimedes Calixto    (Galileo, Juno y su junocam).

Saturno   Titan (con rios y lagos) Encelade Mimas Tethys Rea Dione      (Cassini Huygens).

Urano   Ariel Umbriel Miranda Titania Oberon (Voyager).

Neptuno.   Nerida  Triton (Voyager).

Plutón    Caronte. (New horizons).

Ultima Thule. (New Horizons).

Cometas   Halley Churymov-Gerasimenko (Rosetta).

Como veis tenéis donde elegir (entre paréntesis las naves espaciales que los han visitado). Indicadme en los comentarios lo que elegís para que no hagáis todos lo mismo (¡mejor elegir de los primeros!) y os copiéis: NO me pongáis el nombre sólo las iniciales  ejemplo: Andrés Gomez Ruiz   Marte y los Rover    así NO, por favor, se pone     A.G.R.    Marte y los Rover (y yo os busco en la lista).

Por favor enviadme el trabajo antes del día 19 de Mayo

Con esta entrada doy por terminado el temario del curso. A partir del día 20 sólo será repaso, para el examen,  de lo que me preguntéis. Intentaré hacer alguna clase online con vosotros si puedo (y sé); os lo comunicaré con anticipación. Aún no se sabe si los exámenes serán online o presenciales. 

1º Bachillerato. Problemas energía. Última entrada.

Con esta entrada damos por terminado el curso, no voy a explicar el calor, la temperatura y las mezclas por ser un tema que se sale un poco de toda la Dinámica que estamos estudiando (pero al que se le ha de aplicar la conservación de la Energía).

POTENCIA

Es, simplemente, la relación entre el trabajo realizado y el tiempo que se tarda:  P=W/t   donde W es el trabajo realizado en Julios y t el tiempo empleado en segundos (unidades del S.I. obligatorias). Las unidades de la potencia son Watios (=Julios/segundos). También me vale Vatio. La única unidad "rara" que os pueden pedir es el CV (Caballo de vapor) que equivale a 735 Watios (735.5 para ser exactos). El concepto de rendimiento es el de siempre.

Este video os lo explica:



o este (rendimiento incluido, eso no debería ir en 4º):

Aquí unos ejercicios ya resueltos, típicos de final de curso, se supone que ya sabéis  mezclar los conceptos más generales de la mecánica: Conservación de  la cantidad de movimiento (momento lineal) p, Conservación de la energía e interconversión de E. cinética en Potencia y /o Potencial elástica y efecto del rozamiento (disminuir la E del sistema). Los pongo por si queréis darles un vistazo. El 4, 8, 9 ò 13 son los clásicos de toda la vida para vuestro nivel. Los difíciles (nivel más alto y no entrará ninguno similar) son el 7,10,12,15 y 21.

Os propongo estos:

¿os parece bien el 13 de Mayo como fecha tope?. Como siempre cualquier duda, consulta o problema por favor poneos en contacto conmigo.

Aprovechando este lío muchos no me habéis entregado lo del libro; mala suerte (para vosotros). Ya no me  mandéis nada. Agradezco a quien lo ha leído su interés y espero que le haya sido útil.

FIN. Mi última aportación a 1º de Bachillerato; me hubiera gustado un curso "norma" pero las cosas hay que tomarlas como vienen y adaptarse; de todos modos espero que nos veamos y - si eso no ocurre- sabed que por este blog siempre podréis contactar conmigo (lo digo para el futuro).

Redox. Ajuste Método ión-electrón. 2º Bachillerato

Hola:

Esta es la entrada correspondiente al ajuste por el método del ión electrón; la penúltima de este tema.

El ajuste por este método os puede parecer bastante extraño pero tiene la suerte (por una vez en Química) de que NO hay excepciones, es un procedimiento que se hace siempre igual y en el que no sólo hay que confiar, hay que hacer los pasos indicados SIEMPRE. Es el método que se sigue en este tipo de ecuaciones y os lo pueden (suelen) pedir de este modo sí o sí.  Se basa en disociar las sustancias que intervienen en la reacción redox y luego neutralizar dichos iones (que no participan y sólo sirven para transportar a los que sí están involucrados, por ejemplo yo no puedo añadir grupos OH- , tendrán que ir en forma de NaOH, Ca(OH)2 u otra cosa, pero el Na+, Ca+2.... sólo son los transportadores/neutralizadores  de lo que realmente necesito, lo mismo ocurriría con los H+, tendré que añadir HCl, H2SO4,......).

Medio ácido

Los pasos a seguir -obligatoriamente- os los pongo a continuación (si pincháis aquí -abajo más videos- y lo veis a la vez en otra ventana con un ejemplo os será más más fácil):

1: Se calcula el estado de oxidación de todos los elementos de la reacción.
2: Se determina quién se oxida y quién se reduce (es decir, los que varíen su carga  y se escribe su reacción iónica disociada (si es covalente puro no se disocia; ejemplo: KNO3 se pondrá NO3-,  HI se pondrá I- pero NO2 ó I2  no se disocian). Se determinan los electrones que uno cede y otro capta.
3: Se escriben las semirreaciones redox de oxidación y reducción, electrones incluidos (estos han de ir en un caso a la izquierda- la reducción- y en el de oxidación a la derecha).
4: Se ajusta lo que NO es ni H ni O. Si de alguna molécula queremos eliminar oxigeno ponemos protones (a la izq.) y en el otro lado ponemos agua (ojo! tener cuidado por cada dos H+ que pongamos sacamos un O en forma de agua: NO3- + 2H+ ----> NO2 +H2O). Si queremos añadir Oxigeno ponemos agua y sacamos el doble protones (al revés que antes).
5: Se multiplican las semirreacciones para que los electrones se anulen (os recuerdo que   SIEMPRE en una semirreacción han de estar a la derecha y en la otra a la izquierda) y se suman.
6: A la izquierda se van añadiendo los elementos que "acompañan" a los ionizados (esos mismos se ponen a la derecha también) hasta neutralizar todo (ej.: si tenemos 4H+ se pondrá como 4HNO3 y a la derecha se añaden 4NO3-, o bien 4H+ se ponen como 2 H2SO4. y a la derecha se ponen 2 SO4-2). si lo hemos hecho bien a la derecha reorganizamos todos y debe quedar también neutro. Cuidado con los subindices.

Existen muchos videos que muestran el proceso, yo he elegido éste:



 y también éste (arranca en el minuto 1´55´´):




Os recomiendo que veáis varios más para entenderlo bien (cae con mucha frecuencia en los exámenes, y en el próximo nuestro las posibilidades son 100%): este,  este también o este otro.

Medio básico

Los pasos a seguir son los mismos; lo único que hay que utilizar en el paso 4 los OH- para entrar y sacar los O.  Es mucho menos común. Aquí una presentación que lo explica.

Aquí tenéis un video:



este también:


El ajuste en medio básico se puede hacer también usando H+  en un método que es el que explico en clase, pero explicarlo online creo que no es buena idea ( si alguien lo ve y me lo dice se lo explico).

He de deciros que este tipo de ajuste está bien o mal, no hay término medio. Han de estar ajustados TODOS los átomos, si alguno está desajustado -no coincide izquierda y derecha- no se puede hace por "tanteo", es prácticamente imposible.

Estudiad bien todo lo anterior antes de poneros con los ejercicios.

Estos son para practicar (en el último el cloro actúa de reductor y de oxidante -evidentemente no el mismo átomo- y se llama dismutación, con un proceso similar se obtiene industrialmente la lejía).

Estos son para que practiquéis lo de escribir vosotros mismos las reacciones:

Si alguien quiere hacer los de la Fiquipedia o cualquier otro (los del libro, por ejemplo) y no le salen que me los pregunte. 

Deben estar hechos para el lunes 11 de Mayo.

Importante: El 16 de Mayo daremos por acabado el curso. Antes me queda la última entrada de Redox y otra que dedicaré al último tema, Reactividad Orgánica (es muy sencilla).