Redox. Ajuste Método ión-electrón. 2º Bachillerato

Hola:

Esta es la entrada correspondiente al ajuste por el método del ión electrón; la penúltima de este tema.

El ajuste por este método os puede parecer bastante extraño pero tiene la suerte (por una vez en Química) de que NO hay excepciones, es un procedimiento que se hace siempre igual y en el que no sólo hay que confiar, hay que hacer los pasos indicados SIEMPRE. Es el método que se sigue en este tipo de ecuaciones y os lo pueden (suelen) pedir de este modo sí o sí.  Se basa en disociar las sustancias que intervienen en la reacción redox y luego neutralizar dichos iones (que no participan y sólo sirven para transportar a los que sí están involucrados, por ejemplo yo no puedo añadir grupos OH- , tendrán que ir en forma de NaOH, Ca(OH)2 u otra cosa, pero el Na+, Ca+2.... sólo son los transportadores/neutralizadores  de lo que realmente necesito, lo mismo ocurriría con los H+, tendré que añadir HCl, H2SO4,......).

Medio ácido

Los pasos a seguir -obligatoriamente- os los pongo a continuación (si pincháis aquí -abajo más videos- y lo veis a la vez en otra ventana con un ejemplo os será más más fácil):

1: Se calcula el estado de oxidación de todos los elementos de la reacción.
2: Se determina quién se oxida y quién se reduce (es decir, los que varíen su carga  y se escribe su reacción iónica disociada (si es covalente puro no se disocia; ejemplo: KNO3 se pondrá NO3-,  HI se pondrá I- pero NO2 ó I2  no se disocian). Se determinan los electrones que uno cede y otro capta.
3: Se escriben las semirreaciones redox de oxidación y reducción, electrones incluidos (estos han de ir en un caso a la izquierda- la reducción- y en el de oxidación a la derecha).
4: Se ajusta lo que NO es ni H ni O. Si de alguna molécula queremos eliminar oxigeno ponemos protones (a la izq.) y en el otro lado ponemos agua (ojo! tener cuidado por cada dos H+ que pongamos sacamos un O en forma de agua: NO3- + 2H+ ----> NO2 +H2O). Si queremos añadir Oxigeno ponemos agua y sacamos el doble protones (al revés que antes).
5: Se multiplican las semirreacciones para que los electrones se anulen (os recuerdo que   SIEMPRE en una semirreacción han de estar a la derecha y en la otra a la izquierda) y se suman.
6: A la izquierda se van añadiendo los elementos que "acompañan" a los ionizados (esos mismos se ponen a la derecha también) hasta neutralizar todo (ej.: si tenemos 4H+ se pondrá como 4HNO3 y a la derecha se añaden 4NO3-, o bien 4H+ se ponen como 2 H2SO4. y a la derecha se ponen 2 SO4-2). si lo hemos hecho bien a la derecha reorganizamos todos y debe quedar también neutro. Cuidado con los subindices.

Existen muchos videos que muestran el proceso, yo he elegido éste:



 y también éste (arranca en el minuto 1´55´´):




Os recomiendo que veáis varios más para entenderlo bien (cae con mucha frecuencia en los exámenes, y en el próximo nuestro las posibilidades son 100%): este,  este también o este otro.

Medio básico

Los pasos a seguir son los mismos; lo único que hay que utilizar en el paso 4 los OH- para entrar y sacar los O.  Es mucho menos común. Aquí una presentación que lo explica.

Aquí tenéis un video:



este también:


El ajuste en medio básico se puede hacer también usando H+  en un método que es el que explico en clase, pero explicarlo online creo que no es buena idea ( si alguien lo ve y me lo dice se lo explico).

He de deciros que este tipo de ajuste está bien o mal, no hay término medio. Han de estar ajustados TODOS los átomos, si alguno está desajustado -no coincide izquierda y derecha- no se puede hace por "tanteo", es prácticamente imposible.

Estudiad bien todo lo anterior antes de poneros con los ejercicios.

Estos son para practicar (en el último el cloro actúa de reductor y de oxidante -evidentemente no el mismo átomo- y se llama dismutación, con un proceso similar se obtiene industrialmente la lejía).

Estos son para que practiquéis lo de escribir vosotros mismos las reacciones:

Si alguien quiere hacer los de la Fiquipedia o cualquier otro (los del libro, por ejemplo) y no le salen que me los pregunte. 

Deben estar hechos para el lunes 11 de Mayo.

Importante: El 16 de Mayo daremos por acabado el curso. Antes me queda la última entrada de Redox y otra que dedicaré al último tema, Reactividad Orgánica (es muy sencilla).