ESTE BLOG ES PERSONAL Y SIRVE DE AYUDA A ALUMNOS QUE NECESITEN APRENDER EN ESTOS TIEMPOS CONVULSOS. ES IMPORTANTE QUE LO LEAS LIBREMENTE.
"En lo tocante a ciencia, la autoridad de un millar no es superior al humilde razonamiento de un hombre." - Galileo Galilei
Espero que os encontréis bien y que este curso vaya dentro de esa "nueva normalidad" que ya ni es nueva ni es normal.
La verdad es que hecho un poco de menos las clases y el trabajo diario con vosotros, en esta nueva etapa que me ha tocado procuro mantener la actividad habitual y seguir trabajando, ahora más relajado. Estuvo muy bien trabajar con vosotros, de casi todos aprendi algo; de los buenos la responsabilidad del trabajo bien hecho y de los malotes que cuando hay problemas importantes hay que intentar solucionarlos antes de pasar a otra cosa.
Esta entrada es para desearos a todos una Feliz Navidad y un Feliz 2021.
Ya sabéis que si os puedo ayudar en algo no tenéis que dudar en poneros en contacto conmigo por este blog (o por mi correo particular, el correo del centro lo miro poco).
Un abrazo. Rubén.
domingo, 5 de julio de 2020
Hola:
Este video es un repaso de Química, de un sitio muy recomendable que muchos conocerán:
Os pongo estos videos sobre reactividad orgánica; a veces la ponen en Selectividad. No me habéis contestado sobre la posibilidad de que os explique esto en una clase.
Este (mucho más completo)también vale:
Si os vais a Antonio profe hay más.
Los problemas son de este tipo:
martes, 23 de junio de 2020
Hola:
Éste es el examen extraordinario de Junio para 1º de Bachillerato.
Os pongo, ya que ha terminado el plazo, el corrector.
Éste es el examen extraordinario de Junio para 3º de la ESO (y pendiente de 3º ESO).
A las 14:40 cerraré la entrada de exámenes; antes tenéis que hacer una foto (legible) al examen y enviármelo al correo electrónico que todos conocéis.
Es posible que al inicio o a lo largo del examen os envíe un correo para que os conectéis conmigo or videollamada. Debéis uniros.
Cualquier duda o problema que tengáis debéis poneros en contact conmigo escribiendo en los comentarios de esta misma entrada (también podéis hacerlo a través del correo electrónico).
CERRADO.
viernes, 19 de junio de 2020
Hola:
Éste es el examen extraordinario de Junio para 2º de la ESO (y pendiente de 3º ESO).
A las 14:40 cerraré la entrada de exámenes; antes tenéis que hacer una foto al examen y enviármelo al correo electrónico que todos conocéis.
Es posible que al inicio o a lo largo del examen os envíe un correo para que os conectéis conmigo or videollamada. Debéis uniros. En dos minutos cierro la recepción de exámenes (14:42) CERRADO (14:45)
Gracias.
Los exámenes extraordinarios del curso 2019/2020 serán en los siguientes días y horas:
2º ESO P y 2º ESO Q ........19 Junio 2020........ Hora inicio: 13:00........Fin:14:30
(incluidos los de 3º que la tienen pendiente)
3º ESO P y 3º ESO Q ........22 Junio 2020........ Hora inicio: 13:00........Fin:14:30
(incluidos los de 4º que la tienen pendiente)
1º Bachillerato....................23 Junio 2020........ Hora inicio: 11:00........Fin:12:30
NOTA: LOS ALUMNOS CON LA ASIGNATURA PENDIENTE HAN DE PRESENTARSE PARA PODER APROBAR DICHA PENDIENTE (de no poder hacerlo por coincidencia con otros examen deben comunicármelo al correo electrónico de siempre o en los comentarios de esta entrada).
Se deben presentar todos lo alumnos que hayan suspendido la asignatura en la convocatoria ordinaria. Entra todo el temario del curso (no evaluaciones individuales).
Si algún alumno quiere que le explique dudas debe indicármelo en los comentarios de esta entrada para acordar una videollamada.
Los alumnos siguientes han de presentarse a la convocatoria extraordinaria del examen, se les informará tras la entrega de notas de la convocatoria ordinaria de Junio. Actualizada para Bachillerato.
Los que no figuran en esta lista han aprobado ya el curso.
2ºP
Mayby B. P. Daniel F. Briggett M.G. Jhordan M. R. Lucía L.M.F. Tiffany R. R. Juan A. S.
2ºQ
Mario A.S. Ainhoa B.S. Zaira C. L. Florangel E. D. G. Alejandro E. A. Antonio F. S.
Laila M. M. C. Romel P. E. María R. Deyaneira R. R. Gabriela S.A.
3ºP
Beyonce D. A. Valeria G. C. Yonathan G. L. Joel M. M. David F. N. S. Cleiton E. P.D. Elizabeth S. M. Bryan S. V. f. Naim E. V. F.
3ºQ
Alexandra D. T. Alison B. G. L. Ayman M. Z. Daniel M. A. Alejandra P. E.
1º Bachillerato
Alex B. P. Matheus C. L. Silvia D. G. J. Omar D. G. Carlos E. Liseth D. G. M. Helen M. J. Jesus R. M. Daniel S. A. Nadia V. R.
Os enviaré los exámenes el sábado 13 por si hubiese algún error que me haya pasado inadvertido.
Los alumnos de 2º Bachillerato que han de presentarse a todo el temario del examen final del día 15 a las 9:30 son Raúl A.C., María E. B., Daniel F. P.,y Adrián P. L.
Lily L. L. sólo debe examinarse de la EV1
el examen se subirá al blog a las ):30 y habrá un tiempo máximo de 90 minutos para realizarlo, debéis enviar una foto legible de lo escrito.
Hola: Este es el examen final de la asignatura de FyQ en su convocatoria ordinaria de Junio del curso 2019/2020 para 1º de Bachillerato. Cada uno debe hacer lo que le corresponda (me refiero a los que no tienen que hacer todo el examen).
Por favor que no se os olvide poner el nombre en el examen. Debéis enviarme una fotografía (legible) de lo que hayáis hecho antes de las 14:30 de hoy 10 de Junio de 2020. NO SE ADMITIRÁN ENTRADAS POSTERIORES, FIGURANDO COMO NO PRESENTADO TODAS AQUELLAS QUE LLEGUEN DESPUES DE DICHA HORA.
Hola: Este es el examen final de la asignatura de FyQ en su convocatoria ordinaria para 3º de ESO. (Las personas con sólo una EV suspensa ya han recibido el examen correspondiente) Debéis enviarme una fotografía (legible) de lo que hayais hecho antes de las 12:30 de hoy 9 de Junio de 2020. NO SE ADMITIRÁN ENTRADAS POSTERIORES, FIGURANDO COMO NO PRESENTADO TODAS AQUELLAS QUE LLEGUEN DESPUES DE DICHA HORA. Por favor que no se os olvide poner el nombre en el examen. PLAZO CERRADO
Si tenéis algún problema debeis decírmelo. Las dudas las respondo por el correo o, preferiblemente, en los comentarios de esta entrada.
El examen final de 1º de Bachillerato es, como ya os he indicado en una entrada anterior, el día 10 de junio de 13:00 a 14:30 horas.
Publicaré en el blog a esa hora el examen y tendréis hasta la 14:30 para enviarme una foto (legible) de lo que hayas hecho.
Los alumnos siguientes han aprobado por curso: Esther B. R., Álvaro C. G, Vasil G. K, Lydia L. C., Cherry L. L., Diego M. B. , Karol P. S. y Daniela S. J.
Os adelanto estos datos, ahora voy a empezar a enviar los correos (primero los que no han aprobado por curso) para que veáis los exámenes y verifiquéis si me he equivocado en algo.
Hola: Este es el examen final de la asignatura de FyQ en su convocatoria ordinaria para 2º de ESO. Debeis enviarme una fotografia (legible) de lo que hayais hecho antes de las 14:30 de hoy 8 de Junio de 2020. NO SE ADMITIRÁN ENTRADAS POSTERIORES, FIGURANDO COMO NO PRESENTADO TODAS AQUELLAS QUE LLEGUEN DESPUES DE DICHA HORA. POR FAVOR ID ENVIANDO EL EXAMEN AL CORREO (14:25) PLAZO CERRADO
Si os surge alguna duda preguntadmela por los comentarios de esta misma entrada y os contesto.
Si hubiese alguna causa de fuerza mayor que os impida el envío debéis comunicármelo. Gracias.
A LAS 13:00 SUBIRÉ EL EXAMEN FINAL ORDINARIO DE 2º ESO FyQ AL BLOG PARA QUE LO PODAIS VER TODOS. TENEIS HASTA LAS 14:30 PARA ENVIARME UNA FOTO CON LAS RESPUESTAS AL CORREO QUE TODOS CONOCEIS. Los alumnos con sòlo una evaluación para examinarse han recibido otro examen
Hola:
Los exámenes finales ordinarios correspondientes al curso 2019/2020 de la asignatura de Física y Química se harán en las siguientes fechas y horas:
2º ESO ...........................................LUNES 8 DE JUNIO de 13:00 a 14:30
3ºESO ...........................................MARTES 9 DE JUNIO de 11:00 a 12:30
1º BACHILLERATO....................MIÉRCOLES 10 DE JUNIO de 13:00 a14:30
2º BACHILLERATO....................LUNES 15 JUNIO de 9:30 a 11:00
Se realizarán online durante el periodo indicado (han de tener la cámara y el micrófono conectados).
A continuación se informa sobre la situación de cada alumno:
2ºP
Julia R. F. y Sebastian J. C. M. sólo han de hacer la parte de la EV1 y Sireya L. A. ha de hacer la parte correspondiente a la EV3. El resto han de examinarse de toda la asignatura.
2ºQ
De la EV 1 han de examinarse Diego A. A. G. y Javier A.P.P.
De la EV 3 han de examinarse Bryan C. S. y Husam L.
El resto de alumnos han de examinarse de todo el temario.
Están exentos del examen los que han aprobado por curso: Miguel A. S., Jormeibys A.C.R., Romel D. C. A., Carlimar A. F. A, Pablo G.J., Aaron D. O. B. Felipe J. R. E. , Ana Belen S. V y Andrea C. V. R. (9 en total).
3ºP
De la EV 1 han de examinarse Juan E. M. G. y Daniel T. L.
De la EV 3 ha de examinarse Jossynell M.R.
El resto han de examinarse de todo el temario.
3ºQ
De la EV 1 han de examinarse Esther G. F., Pedro A. G. M. y Sergio J. R.,
De la EV 2 ha de examinarse Beatriz F. P.
De la EV 3 ha de examinarse Diana E. M. E.
El resto de alumnos han de examinarse de todo el temario.
Están exentos del examen los que han aprobado por curso: Irene A.M., Carolina C. C., Eloy C.M. , Mariana C. G., Carla G. G., Carlos G. J., Paula J., Sara J., Oleksandra K., Victoria L. L., Yousra M., Sara M. R., Allison N. O. M., Itziar S. C., Leire S. C., Sandra S. F. y Wiktor P. W.
Aquí os pongo los exámenes que tenéis que hacer. La hora limite es esta tarde a la 18:00; después no acepto ninguno; os doy tiempo más que suficiente.
Por favor en vuestro examen que ponga el nombre y las preguntas que habéis elegido.
El lunes como muy tarde os enviaré las notas (y el examen corregido). CERRADO EL PLAZO
El jueves 4 de Junio a las 11:00 se subirá a este blog el examen de recuperación de la evaluación 2 de los cursos 2º ESO P y Q (Temas 2 y 3 del libro de 2º de ESO) y de 3º ESO P y Q (Temas 4 y 5 del libro de 3º de ESO). Los alumnos tendrán que contestar al examen enviando un correo electrónico con sus respuestas antes de las 18:00 del mismo día. NO se admitirán exámenes posteriores a esa hora. (considerándose, por tanto, un no presentado)
Teniendo en cuenta las especiales circunstancias que han concurrido este año la evaluación tercera de 2º y 3º de ESO se va a calificar en base a los trabajos y tareas que cada alumno ha entregado.
Se recuerda que, como está indicado en la programación, con dos evaluaciones suspensas -tras la recuperación- se va al examen final con TODO el temario; si se ha suspendido una evaluación SÓLO hay que hacer el examen de esa evaluación.
El viernes 5 de Junio se publicarán las notas de la recuperación de la segunda evaluación y se anunciará qué alumnos han de ir obligatoriamente al examen final, dicho examen se realizará online. Los alumnos que tengan la asignatura aprobada por curso pueden presentarse a subir nota a dicho examen final (la nota sólo podrá subir o mantenerse, en ningún caso bajar).
Estoy recibiendo algunos correos (las prisas de última hora) con los que tengo dificultades a la hora de saber quien me los manda; por favor si vuestra dirección de correo es un nombre que nada tiene que ver con vosotros (tipo soyungenio@ hotmail.com o pokemon55@gmail.com) ponedme quienes sois; no os cuesta nada en la hoja que rellenáis poner vuestro nombre o al final del correo.
Esperando que ahora muchos veáis esta entrada me gustaría preguntaros que os parecería hacer una prueba con Meet del gmail, parece sencillo de usar (sólo hay que abrirse una cuenta, quien no la tenga) y podríamos intentarlo. ¿Alguien sabe si funciona bien, regular o mal?. Podríamos hacer una prueba.
Añadid a comentarios vuestra opinion; ya estáis tardando....
Estas son las soluciones a los ejercicios de conservación de la energía; por favor miradlos y si algo no entendeos (o veis algún error) decídmelo. Estos ejercicios son todos muy parecidos, la única dificultad está en no confundir seno (se usa para la F tangencial al movimiento) y coseno (se usa para la normal y por tanto para el rozamiento) al hacer los cálculos. Os recuerdo que siempre F roz. es negativa y su trabajo también-en.
He dado demasiado tiempo incluso a los rezagados......
Me comentan que hay que fijar la fecha del examen de la EV3 (ácido-base y redox); si es posible que os pongáis de acuerdo y me la digas bien, sino la fijo yo a sugerencia vuestra (que podéis poner en los comentarios de esta entrada); como va a ser online a mi no me importa que sea incluso un sábado (si a vosotros no os parece mal). Os pondré 5 preguntas y tendréis 90 minutos para enviarme un correo con las respuestas (con el nombre, por favor).
Cómo ya os he dicho me falta una entrada de Q. Orgánica que os tengo que poner (es corta) próximamente); no entra en el examen pero a veces ponen algo en la EVAU.
Si no hay sugerencias que os parece el 27 de Mayo a las 10:00?
Esta es la última entrada de Redox, en ella vamos a estudiar muy someramente la electrólisis.
Cuando una reacción redox no ocurre modo espontáneo es porque su potencial es menor que 0; os recuerdo que para calcular dicho potencial hay que darle la vuelta a uno de los datos que nos dan (que es el menos del planteamiento E= Ecátodo - Eánodo), como podéis ver en el video siguiente (en realidad es simplemente poner la reacción de Fe+2 a Fe+3, el dato no lo dan al revés y se le ha dado la "vuelta"....-0.77 voltios,y compararlas con la del Cloro y Bromo: lo importante a partir del 2:40 y es importante lo que dice al final: Si multiplicamos para ajustar los electrones NO se multiplica el potencial):
Si quereis en este video hay un resumen general de pilas (y electrólisis al final).
La electrólisis consiste en hacer reacciones redox aplicando un voltaje o f.e.m. exterior y conseguir que la reacción se produzca, en el caso que acabamos de ver si desde fuera aportamos más de 0.23 voltios la reacción con el bromo se producirá (no se puede aplicar todo el voltaje que se quiera con la intención de que la reacción vaya mejor pues podemos -en la industria tenemos que evitar- electrolizar el agua y descomponerla en H2 y O2, eso ocurre si ponemos más de 1.3 voltios aproximadamente). En el video siguiente (en este también) se india claramente (sobre todo hasta el minuto 8):
Este video vale:
Las leyes de Faraday permiten controlar la cantidad de materia que se deposita en los electrodos en función de la electricidad que pasa por el circuito:
1. La cantidad de masa que se deposita en un electrodo es proporcional a la electricidad que circula por él. M= EQ x I x t la electricidad que circula por el circuito es IxT donde I= Intensidad que circula en Amperios. t= tiempo que está pasando la corriente en segundos. (unidades obligatorias).
2. La cantidad que se deposita es proporcional a su peso equivalente (peso equivalente = peso atómico/número de oxidación, ej.: peso equiv. Calcio=40/2 peso equiv. Potasio = 39/1 pues siempre tienen valencia fija, en el paso Fe+3 a Fe peso equiv= 56/3 pero si es Fe+2 a Fe peso equiv = 56/2)
3. Se deposita un equivalente cuando han pasado por el circuito 96500 culombios.
El concepto de equivalente es importante y sencillo, es la carga que tienen un mol de electrones(= N Avogadro x carga del electrón en Culombios = 96480 Cul. que se redondean a 96500), por lo tanto en a fórmula de la primera ley EQ=(P. atómico/num. oxidación)/96500. Un mol de electrones depositará un mol de potasio, un mol de sodio, medio mol de Calcio, 1/3 de mol de aluminio (+3) y 1/4 de mol de plomo (si está como +4).
por lo que la ecuación final queda
masa depositada = I · t · (peso atómico / nº de oxidación) / 96500
ésta es la fórmula que os tenéis que saber. Es muy común que en los exámenes la incógnita sea el peso atómico (o también la masa depositada).
Con este repaso/teoría terminamos redox. De esto no voy a poner problemas (espero que miréis los que hay en los últimos links).
Por favor preguntad las dudas.
Sólo me queda una entrada que no tiene nada que ver con esta; es la Reactividad Orgánica que daba siempre al final, una especie de recetario de reacciones químicas (muy pocas).
Estas son las soluciones a los problemas de ajuste por el método del ión-electrón. Lo he explicado otra vez en la primera reacción, si tenéis alguna duda preguntármela.
Por favor si alguien detecta algún error que me lo diga y lo corrijo.
En esta penúltima entrega vamos a hablar de cómo ocurren las reacciones Redox (os encargo 5 problemas al final, se hacen rápido).
Ya sabemos que una reacción redox necesita de un sustancia o elemento que ceda electrones y otra que los capte, los valores se dan siempre en voltios (aquí no se usa la energía calorífica/entalpía H pues no queremos generar calor sino electricidad/voltios) y esos electrones que se transfieren puede hacerse de dos modos, si tengo juntas ambas sustancias se pasan directamente de uno a otro sin más, la pilas se consiguen cuando yo separo fisicamente las dos sustancias (y esto es la que hace que se vendan unos 15000 millones de pilas en el mundo) y las uno luego con un conductor metálico, lo electrones pasarán de un sitio al otro produciendo una corriente eléctrica que yo puedo aprovechar (olvidad el puente salino). En el ánodo de una pila siempre se produce la reacción de Oxidación (es el polo negativo) y en el cátodo siempre se producirá la Reducción (polo positivo). (a veces se usan electrodos inertes para poder hacer más fácilmente la reacción; lo de inertes es obvio, no participan en la reacción).
Estos videos se explican mejor que yo:
y más general (ahora sí se explica el puente salino):
Lo importante es que el puente salino (más modernamente la pared porosa) permite "neutralizar" el flujo de electrones -cargas negativas-.
Desde este punto de vista hay algo similar a lo que era un ácido o una base y los famosos pares conjugados; me refiero a que la misma sustancia en un caso puede ser oxidante y en otro reductora, depende con que se enfrente; por ejemplo si reaccionan Bromo y un metal está claro que éste cede electrones y el Bromo los toma pero si la reacción es entre el Bromo y el Oxígeno ahora es el halógeno el que va a perder sus electrones en favor del Oxígeno, el balance para que la reacción ocurra será la diferencia entre la "dificultad" de unos para cederlos y la facilidad del otro para ganarlos, esta diferencia es la realmente importante. Si preparamos una reacción mezclando sustancias con facilidad para dar electrones (metales por ejemplo) con otras que fácilmente los capten (no metales, Oxígeno..) no habrá ningún problema en que ésta se produzca, cuando pasamos a otras reacciones hay que determinar esa diferencia que hemos indicado antes y que será la responsable que se produzca o no (iría en sentido contrario), como estamos mirando la diferencia relativa entre uno y otro lo más cómo es establecer una referencia que nos permita esas comparaciones; a esa referencia le asignamos el valor de 0 Voltios de potencial eléctrico, es la reacción 2H+ + 2e- -------> H2.
Como en las reacciones SIEMPRE tiene que haber un oxidante y un reductor en realidad vamos a tener que sumar dos potenciales para obtener el valor total y es importante que ese valor suma sea positivo, pues la fórmula que indica si la reacción es espontánea o no viene dada -como siempre- por el hecho de que el valor de la energía libre de Gibbs (dG) sea negativo; en el caso que nos ocupa la relación es G = - n x F x E siendo E el potencial total en voltios (suma de ambas), F la constante de Faraday (= 96500 Culombios -la carga de un mol de electrones, en realidad 96480 pero siempre se pone 96500, es Faraday no Faradio) y n el número de electrones intercambiados (por ejemplo K+ a K tendrá n=1 Ca+2 a Ca tendrá n=2...etc..). En las tablas SIEMPRE se da el potencial de reducción (elemento/sustancia toma electrones) y si le damos la vuelta se cambia el signo. Los problemas son siempre de dos tipos:
1: Nos dan dos semirreacciones y nos piden la pila que se forma: a una de ellas habrá que darle la vuelta para tener la reacción buscada, por lo tanto SIEMPRE habrá que darle la vuelta a la de menor valor (si es negativa mejor aún) para que la suma sea positiva.
2: Nos dan ya la pila/reacción y nos dicen si es posible, se hace la suma y si es positiva la pila funciona, si es negativa no.
Si usamos el valor de referencia del Hidrógeno para ver si una reacción ocurre o no podemos comparar unos con otros:
Si alguien quien mirar con detalle cómo es la notación de las pilas lo puede hacer aquí.
Finalmente la determinación de la fórmula G=-nFE; lo único importante es lo de predecir la espontaneidad (G<0 0="" p="">
Todo esto os puede parecer un poco lioso pero no lo es (por supuesto los valores de los potenciales -que dependen de T y conc. pero eso no se usa nunca- os los dan como datos) pero al final todo se reduce a dos cosas, siempre se le da la vuelta a una reacción y si es E>0 la reacción ocurre.
Por favor preguntadme las dudas. Problemas (hasta el día 18): pg. 274/275: 57. 58. 50. 51. 53.
Para la última entrada dejo la electrólisis.
<0 p="">
Como parece que hay problemas para insertar el video sobre el "punto azul pálido" pero sí deja poner un link tendréis que pinchar aqui y ver el video.
La última tarea para entregar del curso es un pequeño trabajo (vale ppoint, word, video o similar) sobre las características y lo que más os llame la atención de algún objeto del sistema solar (Sol, planeta, cometa o asteroide) y una redacción (medio folio o un poco más) sobre lo que os sugiere esta imagen(relacionado o no con la ciencia). Las dos son igual de importantes.
El último día para enviar el trabajo será el 19 de Mayo.
Os avisaré con tiempo sobre cómo realizaremos los exámenes que aún nos quedan, de modo que no penséis que ya no hay que mirar el blog.
Si pincháis aquí se os abre un documento en pdf que tiene problemas de fuerzas típicos de 3º de ESO. todos se basan en. F = m x a. (F en Newtons, m en Kilos y en m/s"). F es la fuerza total de modo que si hay rozamiento tendremos que restársela a la fuerza que aplicamos (el rozamiento SIEMPRE nos frena) antes de aplicar la fórmula y si hacemos varias fuerzas las que vayan en la misma dirección se suman y las que vayan para atrás se restan.
Este video, aunque es de 2º, a vosotros también os vale:
Sólo os pongo estos 3 sencillos problemas que me tenéis que mandar resueltos; para simplificarlo esta hoja debe ser la ultima de vuestro trabajo sobre el sistema solar:
La última tarea del curso trata sobre el sistema solar; se trata de un pequeño trabajo de investigación que se puede presentar en PPoint, Word o algo similar. Se trata de que elijáis un objeto del sistema solar (Sol incluido) para estudiar sus características básicas y las naves espaciales que han llegado hasta él (si las hay, casi seguro que sí). NO quiero un recorta y pega de cosas que no entendéis (del tipo su ionosfera está calentada a miles de grados debido al campo magnético intenso) sino algo más asequible (del tipo tiene zonas en las que se aprecia la existencia de marcas de erosión debida al agua o al estar muy lejos del Sol se mueve muy despacio y tarda XXX años en dar una vuelta completa). si alguien tiene interés en hacer un tema de astronomía no relacionado con el sistema solar que me lo diga y le dejo que lo haga (esta vez no valen constelaciones ni mitología, lo siento, pero sí valen exoplanetasexoplanetasexoplanetaconagua , cómo funciona una estrella o alguna cosa relacionada con al conquista del espacio (si en mi blog en etiquetas elegís "opinión" podéis encontrar muchas entradas relacionadas que os pueden solucionar el trabajo, por ejemplo la del 12 Nov 2014 es muy interesante) o con la historia de la astronomía.
Para que os hagáis una idea os dejo algunos temas:
Sol (Soho, Stereo, SolarParker ).
Mercurio (Mariner 10 Messenger).
Venus (serie Venera. Magallanes).
Tierra Luna ( aquí valen el proyecto Apolo y las naves que han estudiado la Luna, así como los satélites que estudian nuestro planeta).
Marte Phobos y Deimos. (hay muchas naves espaciales: Mars Reconnaissance Orbiter -con su cámara irise- y los rovers que hay y el que sale en Agosta de este año, Insight ).
Cinturón de asteroides. Ceres Palas Juno Vesta. (Dawn Rex/Osiris).
Júpiter Io Europa Ganimedes Calixto (Galileo, Juno y su junocam).
Saturno Titan (con rios y lagos) Encelade Mimas Tethys Rea Dione (Cassini Huygens).
Urano Ariel Umbriel Miranda Titania Oberon (Voyager).
Neptuno. Nerida Triton (Voyager).
Plutón Caronte. (New horizons).
Ultima Thule. (New Horizons).
Cometas Halley Churymov-Gerasimenko (Rosetta).
Como veis tenéis donde elegir (entre paréntesis las naves espaciales que los han visitado). Indicadme en los comentarios lo que elegís para que no hagáis todos lo mismo (¡mejor elegir de los primeros!) y os copiéis: NO me pongáis el nombre sólo las iniciales ejemplo: Andrés Gomez Ruiz Marte y los Rover así NO, por favor, se pone A.G.R. Marte y los Rover (y yo os busco en la lista).
Por favor enviadme el trabajo antes del día 19 de Mayo
Con esta entrada doy por terminado el temario del curso. A partir del día 20 sólo será repaso, para el examen, de lo que me preguntéis. Intentaré hacer alguna clase online con vosotros si puedo (y sé); os lo comunicaré con anticipación. Aún no se sabe si los exámenes serán online o presenciales.
Con esta entrada damos por terminado el curso, no voy a explicar el calor, la temperatura y las mezclas por ser un tema que se sale un poco de toda la Dinámica que estamos estudiando (pero al que se le ha de aplicar la conservación de la Energía).
POTENCIA
Es, simplemente, la relación entre el trabajo realizado y el tiempo que se tarda: P=W/t donde W es el trabajo realizado en Julios y t el tiempo empleado en segundos (unidades del S.I. obligatorias). Las unidades de la potencia son Watios (=Julios/segundos). También me vale Vatio. La única unidad "rara" que os pueden pedir es el CV (Caballo de vapor) que equivale a 735 Watios (735.5 para ser exactos). El concepto de rendimiento es el de siempre.
Este video os lo explica:
o este (rendimiento incluido, eso no debería ir en 4º):
Aquí unos ejercicios ya resueltos, típicos de final de curso, se supone que ya sabéis mezclar los conceptos más generales de la mecánica: Conservación de la cantidad de movimiento (momento lineal) p, Conservación de la energía e interconversión de E. cinética en Potencia y /o Potencial elástica y efecto del rozamiento (disminuir la E del sistema). Los pongo por si queréis darles un vistazo. El 4, 8, 9 ò 13 son los clásicos de toda la vida para vuestro nivel. Los difíciles (nivel más alto y no entrará ninguno similar) son el 7,10,12,15 y 21.
Os propongo estos:
¿os parece bien el 13 de Mayo como fecha tope?. Como siempre cualquier duda, consulta o problema por favor poneos en contacto conmigo.
Aprovechando este lío muchos no me habéis entregado lo del libro; mala suerte (para vosotros). Ya no me mandéis nada. Agradezco a quien lo ha leído su interés y espero que le haya sido útil.
FIN. Mi última aportación a 1º de Bachillerato; me hubiera gustado un curso "norma" pero las cosas hay que tomarlas como vienen y adaptarse; de todos modos espero que nos veamos y - si eso no ocurre- sabed que por este blog siempre podréis contactar conmigo (lo digo para el futuro).
Esta es la entrada correspondiente al ajuste por el método del ión electrón; la penúltima de este tema.
El ajuste por este método os puede parecer bastante extraño pero tiene la suerte (por una vez en Química) de que NO hay excepciones, es un procedimiento que se hace siempre igual y en el que no sólo hay que confiar, hay que hacer los pasos indicados SIEMPRE. Es el método que se sigue en este tipo de ecuaciones y os lo pueden (suelen) pedir de este modo sí o sí. Se basa en disociar las sustancias que intervienen en la reacción redox y luego neutralizar dichos iones (que no participan y sólo sirven para transportar a los que sí están involucrados, por ejemplo yo no puedo añadir grupos OH- , tendrán que ir en forma de NaOH, Ca(OH)2 u otra cosa, pero el Na+, Ca+2.... sólo son los transportadores/neutralizadores de lo que realmente necesito, lo mismo ocurriría con los H+, tendré que añadir HCl, H2SO4,......).
Medio ácido
Los pasos a seguir -obligatoriamente- os los pongo a continuación (si pincháis aquí -abajo más videos- y lo veis a la vez en otra ventana con un ejemplo os será más más fácil):
1: Se calcula el estado de oxidación de todos los elementos de la reacción.
2: Se determina quién se oxida y quién se reduce (es decir, los que varíen su carga y se escribe su reacción iónica disociada (si es covalente puro no se disocia; ejemplo: KNO3 se pondrá NO3-, HI se pondrá I- pero NO2 ó I2 no se disocian). Se determinan los electrones que uno cede y otro capta.
3: Se escriben las semirreaciones redox de oxidación y reducción, electrones incluidos (estos han de ir en un caso a la izquierda- la reducción- y en el de oxidación a la derecha).
4: Se ajusta lo que NO es ni H ni O. Si de alguna molécula queremos eliminar oxigeno ponemos protones (a la izq.) y en el otro lado ponemos agua (ojo! tener cuidado por cada dos H+ que pongamos sacamos un O en forma de agua: NO3- + 2H+ ----> NO2 +H2O). Si queremos añadir Oxigeno ponemos agua y sacamos el doble protones (al revés que antes).
5: Se multiplican las semirreacciones para que los electrones se anulen (os recuerdo que SIEMPRE en una semirreacción han de estar a la derecha y en la otra a la izquierda) y se suman.
6: A la izquierda se van añadiendo los elementos que "acompañan" a los ionizados (esos mismos se ponen a la derecha también) hasta neutralizar todo (ej.: si tenemos 4H+ se pondrá como 4HNO3 y a la derecha se añaden 4NO3-, o bien 4H+ se ponen como 2 H2SO4. y a la derecha se ponen 2 SO4-2). si lo hemos hecho bien a la derecha reorganizamos todos y debe quedar también neutro. Cuidado con los subindices.
Existen muchos videos que muestran el proceso, yo he elegido éste:
y también éste (arranca en el minuto 1´55´´):
Os recomiendo que veáis varios más para entenderlo bien (cae con mucha frecuencia en los exámenes, y en el próximo nuestro las posibilidades son 100%): este, este también o este otro.
Medio básico
Los pasos a seguir son los mismos; lo único que hay que utilizar en el paso 4 los OH- para entrar y sacar los O. Es mucho menos común. Aquí una presentación que lo explica.
Aquí tenéis un video:
este también:
El ajuste en medio básico se puede hacer también usando H+ en un método que es el que explico en clase, pero explicarlo online creo que no es buena idea ( si alguien lo ve y me lo dice se lo explico).
He de deciros que este tipo de ajuste está bien o mal, no hay término medio. Han de estar ajustados TODOS los átomos, si alguno está desajustado -no coincide izquierda y derecha- no se puede hace por "tanteo", es prácticamente imposible.
Estudiad bien todo lo anterior antes de poneros con los ejercicios.
Estos son para practicar (en el último el cloro actúa de reductor y de oxidante -evidentemente no el mismo átomo- y se llama dismutación, con un proceso similar se obtiene industrialmente la lejía).
Estos son para que practiquéis lo de escribir vosotros mismos las reacciones:
Si alguien quiere hacer los de la Fiquipedia o cualquier otro (los del libro, por ejemplo) y no le salen que me los pregunte.
Deben estar hechos para el lunes 11 de Mayo.
Importante: El 16 de Mayo daremos por acabado el curso. Antes me queda la última entrada de Redox y otra que dedicaré al último tema, Reactividad Orgánica (es muy sencilla).
Por lo que me dicen todavía hay quién cree que no estoy proponiendo ejercicios ni teoría en FyQ porque no se ha enterado de esto del blog. Siento emplear este sistema tan arcaico pero creo que es el modo más sencillo de aportar mis explicaciones. Los videos que os pongo son los que, según mi opinión, se ajustan mejor a vuestro nivel y los que más claro explican; suelo ver (aunque no lo creáis) unos cuantos antes de decidirme (en bachillerato es más fácil).
He ido subiendo poco a poco los temas que quedaban -prácticamente he terminado o estoy terminando temario en todos los cursos- para no agobiaros, en varios sitios os pone que esto lo planeé así para que trabajéis a vuestro ritmo. Supongo que tenéis muchos correos de otros profes y tareas por hacer, perdonad que haya elegido este otro modo de hacer las cosas (ha sido con la idea de beneficiaros pero por lo que veo no he acertado del todo); siento ser el que siempre hace lo que nadie espera.
Durante el mes de Mayo quiero que tengamos clases, a través del aula virtual, en las que podamos hablar pero aún tengo que enterarme cómo funciona. Cuando lo tenga preparado os avisaré a través del blog; me pondré en contacto con los delegados y fijaremos las fechas y horas, pero por ahora NO os preocupéis de eso.
Os he dicho muchas veces que me preguntéis las dudas, por los comentarios o por la dirección de correo pero nadie me pregunta nada (no valdrá decirme dentro de un mes que no sabíais nada de todo esto).
Espero que os pongáis a trabajar un poco en esta asignatura - el que no lo haya hecho - y si sabéis de alguien que aún no se ha enterado decídselo, por favor.
Muchas gracias por vuestra comprensión y un saludo.
Empezamos lo que va a ser el último tema del curso. Las fuerzas y la Gravitación.
Las fuerzas se rigen por la 3 leyes de Newton; explicadas son éstas:
La segunda ley es la más importante y la que ahora os tenéis que saber: F = m.a La fuerza F aplicada a un objeto de masa m (SIEMPRE en Kilogramos) le provoca una aceleración a ( en m/s2). L aceleración es la variación de la velocidad; por ejemplo si a= 3 m/s2 quiere decir que cada vez el objeto va más rápido, si lleva una velocidad de 20 m/s pasado un segundo irá a 23 m/s, luego a 26 m/s, luego a 29 m/s....etc.... Un aceleración. uy importante es la de la gravedad, son 9.8 m/s2 y es realmente grande. si dejo caer un objeto al principio está parado, pasado un segundo va a 9.8 m/s, al siguiente segundo va a 19.6 m/s, al siguiente a 24,6 m/s......y así sucesivamente. Eso es realmente mucha aceleración, por eso son tan graves las caídas aunque parezca que son desde poca altura, en seguida se adquiere mucha velocidad.
La tercera ley de Newton os la pongo pero NO haremos cálculos con ella, sólo tenéis que saber que existe y entender (y saber encontrar) los pares de fuerza que SIEMPRE existen en la naturaleza (por ejemplo: la Tierra atrae a la Luna -o a una mosca- igual que la Luna atrae a la Tierra pero está claro que si la F es la misma el más pequeño es el que más se mueve; Si yo puedo caminar (o un coche avanzar) es porque me empujo hacia adelante y el suelo sufre una fuerza hacia atrás igual (la que hago con el zapato (o la rueda), no patino por el rozamiento (si hay hielo puedo hacer menos fuerza por haber menos rozamiento y avanzo peor).
La ley de la gravitación universal de Newton explica el movimiento de los planetas y todo lo relacionado con la gravedad (luego fue perfeccionada por Einstein pero sus modificaciones sólo son realmente necesarias cuando las masas son enormemente grandes y las distancias pequeñas, por ejemplo cerca de un agujero negro, si esto no ocurre Newton vale con una buena aproximación).
Este video es muy interesante pues muestra cómo trabajan los astrónomos, tanto los teóricos como los prácticos.
finalmente os pongo esto para indicaros dónde estamos:
y nuestro tamaño relativo:
o éste, un poco más completo (el que sale pinchando aquí tampoco está mal):
Si os pongo estos videos es para que os deis cuenta de la verdadera escala del sistema solar (de la galaxia ni os cuento) y de la "importancia" de la Tierra.
Este video -que también le he puesto a los de segundo- muestra y explica la famosa foto del "punto azul pálido", lo que realmente somos; un insignificante punto en la inmensidad de nuestra galaxia y del Universo. Merece la pena que intentes verlo -ahora más que nunca- con ojos nuevos, por vuestro bien; pero si no lo hacéis tampoco pasa nada (en el fondo a nadie le va importar):
Compartís unos videos divulgativos con 2º de ESO.
en unos días os pondré los problemas y el trabajo a realizar, ahora deberías ver el material que he seleccionado. Espero que -al menos a alguno- os guste.
Lo más difícil de estudiar el sistema solar no es ver los planetas, es darse cuenta de la escala de tamaños y distancias de las que estamos hablando. Los planetas son - en realidad minúsculos puntos que giran alrededor de una enorme estrella que un día (se calcula que en unos 4500 millones de años) nos tragará.
Con este video os podéis hacer una idea:
Este video muestra y explica la famosa foto del "punto azul pálido", lo que realmente somos; un insignificante punto en la inmensidad de nuestra galaxia y del Universo. Merece la pena que intentéis -ahora más que nunca- verlo con ojos nuevos, por vuestro bien; pero si no lo hacéis tampoco pasa nada (en el fondo a nadie le va a importar).
Os pongo aquí información sobre la ley de Newton y sobre el sistema solar. Es el último tema que aprenderemos, espero que -al menos en parte- ya sepáis de qué hablamos:
La ley de Newton sobre la Gravitación universal permitió determinar los movimientos de todos los planetas del sistema solar, e incluso, descubrir alguno. No haremos cálculos con la fórmula pero creo que el conocerla está bien, es sencilla y su éxito ha sido brutal.
Los planetas giran ordenadamente ; los llamados planetas interiores son hasta Marte y están relativamente cerca del Sol; al estar tan cerca la mayoría de los gases se han ido (por el calor) y por eso son llamados rocosos. Los exteriores están muchísimo más lejos y por lo tanto el frio que hace en ellos mantiene los gases y, también, están en un grado de congelación muy importante, por eso estudiándolos se puede saber cómo era todo hace millones de años.
Existen muchos videos sobre planetas; este que os pongo tiene la ventaja de su calidad y, además,
junto a cada planeta pone datos de las misiones espaciales que lo han visitado (o los proyectos futuros).
Los asteroides son auténticas piedras que vagan por el espacio, van desde los muy pequeños a los que son un poco más grandes que montañas; si chocan con la tierra a nuestro planeta no le pasaría nada, pero para nosotros sería el fin (como ocurrió con los dinosaurios).
En esta serie os pongo videos más detallados de cada uno de ellos, para que no sea tan largo pinchad en el nombre y se abrirá el enlace:
Todos pertenecen al excelente canal Astrum, al que podéis acceder para ver muchos más datos bastante increíbles (desde un satélite de Saturno con mares y ríos a los cazadores de exoplanetas).
Me gustaría que vieseis todos estos videos (va a haber pocas cosas que no entendáis) y luego ya os pondré el trabajo que hay que hacer.
Comenzamos con el último tema del curso; es fácil y -en realidad- ya lo conocéis; aquí nos limitaremos a establecer un estudio un poco más riguroso. No creo que os suponga mucha dificultad.
La idea básica de la conservación de la energía ya la conocéis, "la energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma", esto es aplicable a todos los tipos de energía pero nosotros lo vamos a hacer con la energía mecánica; no vamos a utilizar la energía calorífica (Termodinámica y Termoquímica) en nuestro cálculos pues eso complica las cosas y -ahora- no aporta ideas nuevas. Si alguien quiere ver este video de introducción puede hacerlo:
No es necesario que os sepáis lo que en él se explica, la fórmula de la energía interna. Lo más importante es entender que si estudiamos un sistema "desde dentro" éste va a aumentar su energía interna haciendo un balance entre la que le aporto (será POSITIVA) y la que él pierde (será NEGATIVA). En el caso más general tenemos que tener en cuenta todos los tipos de energía, pero nosotros no quedaremos sólo con la mecánica, es decir potencial y cinética.
En este video encontrareis la definición de Energía cinética(Ec), lo importante es que sepáis su fórmula y que si hago un trabajo POSITIVO la Ec aumenta (aumenta velocidad) y que si hago un trabajo NEGATIVO (rozamiento, frenarle,...) Ec disminuye (disminuye su velocidad).
Para la energía potencial es lo mismo (estos videos están bastante bien):
Para ser ser prácticos lo que debéis saber es:
(en este video se dice que al llegar al suelo no tienen energía cinética ni potencial, eso NO es cierto: al llegar al suelo tienen energía cinética -velocidad- y esta se pierde en el momento del choque, se emplea en romper el objeto).
La energía potencial es debida a la posición y, aparte de la gravitatoria, también existe la que se almacena si yo comprimo/estiro un muelle; el trabajo que se hace en ese caso se queda "almacenado" y puede ser liberado cuando el muelle vuelve a su posición. Sólo os tenéis que quedar con la fórmula final: E=K.X^2/2:
Lo importante del tema es que un objeto puede interconvertir la energía potencial (Ep) en cinética (Ec) o viceversa pues son dos manifestaciones de lo mismo; por lo tanto si está aislado su energía total (potencial + cinética) no va a cambiar; el ejemplo más sencillo -y el que casi siempre usaremos- es un objeto que sube o baja libremente. La energía total NO cambia, al salir del suelo tiene Ec máxima y Ep=0, según va subiendo su Ep va aumentando y la Ec va disminuyendo ( amistad de camino tiene de ambas) y al llegar arriba del todo Ec=0 y Ep es máxima (coincide con la Ec de salida):
Ec inicial = Ep +Ec puntos intermedios= Ep arriba del todo.
Este video lo explica claramente (hay mucho videos como este y ESTO es lo que tenéis que aprender):
Hasta aquí lo fundamental.
Si el objeto choca con un muelle (problema MUY común) éste va a comprimir el muelle y al final la energía estará en el muelle; K.X^2/2, y así podremos saber cuánto se ha deformado el muelle.
Empezamos con el penúltimo tema del curso: Reacciones Redox.
Históricamente las reacciones de oxidación se catalogaron como las habituales que conocemos, es decir, una ganancia de oxígeno por parte de una sustancia; así - por ejemplo- el Hierro se oxida al aire formándose Óxido de Hierro (con valencia 2 ó 3), una sustancia que contiene oxígeno:
2 Fe + O2 -----> 2 FeO ó bien 4 Fe +3 O2 ------> 2 Fe2O3
También hablamos de la oxidación de, por ejemplo, el etanol hasta Ácido Acético pues aumenta su contenido en Oxígeno:
CH3CH2OH + O2 ------> CH3COOH + H2O aquí el último C ha ganado Oxígeno y perdido H.
El proceso de Reducción inicialmente se determinó como un ganancia de Hidrógeno e inverso a la Oxidación:
FeO + C -------> Fe + CO
CH3COOH + H2 -----> CH3CH2OH
como ambos procesos solían estar relacionados la primera definición de Oxidación y Reducción fue la indicada:
Oxidación: Ganancia de Oxígeno o pérdida de Hidrógeno.
Reducción: Pérdida de Oxígeno o ganancia de Hidrógeno.
El avance de la química pronto empezó a mostrar otros procesos similares a los descritos pero en los que nointervenian ni el O ni el H así que se decidió acudir a lo fundamental de estas reacciones químicas que os he mostrado, en ellas en realidad hay un intercambio de electrones; como amos el Oxígeno siempre se llevará electrones y, al oxidar al otro átomo, hace que sus cargas positivas aumenten. Según este criterio la definición más exacta de reacciones Redox es :
Oxidación: Pérdida de electrones (Un átomo aumenta su carga positiva o disminuye su carga negativa).
Reducción: Ganancia de electrones (Un átomo aumenta su carga negativa o disminuye su carga positiva).
Los electrones obviamente NUNCA podrán "desaparecer" y lo que ocurre es que se transfieren de un átomo a otro. Los elementos que ceden electrones fácilmente (metales, por ejemplo) son casi siempre oxidados por los elementos que tienen tendencia a captarlos (no metales, evidentemente). Aquí empieza lo que parece un trabalenguas; el término Oxidante y Reductor se refiere a lo que le hacen a otras sustancias, por lo tanto a ellos les ocurre lo contrario:
La sustancia oxidante QUITA electrones a otras y por tanto se reduce; la reductora CEDE electrones a otra y por tanto se oxida. Mucho cuidado con esto: El oxidante se reduce y el reductor se oxida.
El modo de calcular las cargas ( el llamado Número de oxidación) se ha establecido de modo sencillo: Elementos puros (los de la tabla periódica) siempre tendrán carga 0; el Oxígeno siempre carga -2 (excepto Peróxidos que es -1), El Flúor siempre -1; Hidrógeno +1. (excepto Hidruros -1), metales Alcalinos siempre +, Alcalinotérreos +2 siempre; el resto se han de ir contabilizando hasta conseguir que toda la molécula sea neutra o tenga la carga indicada (si es una molécula que se ha disociado en disolución):
Ejemplos :
H2S H +1 S -2 //// Fe carga 0, es elemento puro. //// K2SO3 K+1 O-2 S +4
CO2 C +4 O -2 //// ClO- O -2 Cl+1 //// H2CO3 H+1 O-2 C+4 //// HClO H+1 Cl -1 O -2
Este video os lo explica muy bien:
Otro video que también puede valer:
Esta es la introducción, en una reacción redox siempre habrá dos sustancias/elementos que cambien sus cargas; uno las reducirá y otro las aumentará (uno se oxida y el otro se reduce); si no hay este cambio NO es redox (ej: ácido + base ----> sal + H2O no es redox ); la particularidad que tienen es que al transferirse electrones éstos pueden viajar por un cable y las sustancias pueden estar separadas; es lo que denominamos pilas (o baterías) y todo lo relacionado con la electroquímica. Ya lo estudiaremos.
Este video es muy completo, lo podéis ver para repasar:
