Hola a todos:
Por lo que me dicen todavía hay quién cree que no estoy proponiendo ejercicios ni teoría en FyQ porque no se ha enterado de esto del blog. Siento emplear este sistema tan arcaico pero creo que es el modo más sencillo de aportar mis explicaciones. Los videos que os pongo son los que, según mi opinión, se ajustan mejor a vuestro nivel y los que más claro explican; suelo ver (aunque no lo creáis) unos cuantos antes de decidirme (en bachillerato es más fácil).
He ido subiendo poco a poco los temas que quedaban -prácticamente he terminado o estoy terminando temario en todos los cursos- para no agobiaros, en varios sitios os pone que esto lo planeé así para que trabajéis a vuestro ritmo. Supongo que tenéis muchos correos de otros profes y tareas por hacer, perdonad que haya elegido este otro modo de hacer las cosas (ha sido con la idea de beneficiaros pero por lo que veo no he acertado del todo); siento ser el que siempre hace lo que nadie espera.
Durante el mes de Mayo quiero que tengamos clases, a través del aula virtual, en las que podamos hablar pero aún tengo que enterarme cómo funciona. Cuando lo tenga preparado os avisaré a través del blog; me pondré en contacto con los delegados y fijaremos las fechas y horas, pero por ahora NO os preocupéis de eso.
Os he dicho muchas veces que me preguntéis las dudas, por los comentarios o por la dirección de correo pero nadie me pregunta nada (no valdrá decirme dentro de un mes que no sabíais nada de todo esto).
Espero que os pongáis a trabajar un poco en esta asignatura - el que no lo haya hecho - y si sabéis de alguien que aún no se ha enterado decídselo, por favor.
Muchas gracias por vuestra comprensión y un saludo.
miércoles, 29 de abril de 2020
domingo, 26 de abril de 2020
3º P Q Fuerzas y gravedad
Hola:
Empezamos lo que va a ser el último tema del curso. Las fuerzas y la Gravitación.
Las fuerzas se rigen por la 3 leyes de Newton; explicadas son éstas:
La segunda ley es la más importante y la que ahora os tenéis que saber: F = m.a La fuerza F aplicada a un objeto de masa m (SIEMPRE en Kilogramos) le provoca una aceleración a ( en m/s2). L aceleración es la variación de la velocidad; por ejemplo si a= 3 m/s2 quiere decir que cada vez el objeto va más rápido, si lleva una velocidad de 20 m/s pasado un segundo irá a 23 m/s, luego a 26 m/s, luego a 29 m/s....etc.... Un aceleración. uy importante es la de la gravedad, son 9.8 m/s2 y es realmente grande. si dejo caer un objeto al principio está parado, pasado un segundo va a 9.8 m/s, al siguiente segundo va a 19.6 m/s, al siguiente a 24,6 m/s......y así sucesivamente. Eso es realmente mucha aceleración, por eso son tan graves las caídas aunque parezca que son desde poca altura, en seguida se adquiere mucha velocidad.
La tercera ley de Newton os la pongo pero NO haremos cálculos con ella, sólo tenéis que saber que existe y entender (y saber encontrar) los pares de fuerza que SIEMPRE existen en la naturaleza (por ejemplo: la Tierra atrae a la Luna -o a una mosca- igual que la Luna atrae a la Tierra pero está claro que si la F es la misma el más pequeño es el que más se mueve; Si yo puedo caminar (o un coche avanzar) es porque me empujo hacia adelante y el suelo sufre una fuerza hacia atrás igual (la que hago con el zapato (o la rueda), no patino por el rozamiento (si hay hielo puedo hacer menos fuerza por haber menos rozamiento y avanzo peor).
La ley de la gravitación universal de Newton explica el movimiento de los planetas y todo lo relacionado con la gravedad (luego fue perfeccionada por Einstein pero sus modificaciones sólo son realmente necesarias cuando las masas son enormemente grandes y las distancias pequeñas, por ejemplo cerca de un agujero negro, si esto no ocurre Newton vale con una buena aproximación).
Este video es muy interesante pues muestra cómo trabajan los astrónomos, tanto los teóricos como los prácticos.
finalmente os pongo esto para indicaros dónde estamos:
y nuestro tamaño relativo:
o éste, un poco más completo (el que sale pinchando aquí tampoco está mal):
Si os pongo estos videos es para que os deis cuenta de la verdadera escala del sistema solar (de la galaxia ni os cuento) y de la "importancia" de la Tierra.
Este video -que también le he puesto a los de segundo- muestra y explica la famosa foto del "punto azul pálido", lo que realmente somos; un insignificante punto en la inmensidad de nuestra galaxia y del Universo. Merece la pena que intentes verlo -ahora más que nunca- con ojos nuevos, por vuestro bien; pero si no lo hacéis tampoco pasa nada (en el fondo a nadie le va importar):
Compartís unos videos divulgativos con 2º de ESO.
en unos días os pondré los problemas y el trabajo a realizar, ahora deberías ver el material que he seleccionado. Espero que -al menos a alguno- os guste.
Como siempre preguntad las dudas.
2 ESO P Q y 3º ESO P Q
Sistema Solar (sigue):
Lo más difícil de estudiar el sistema solar no es ver los planetas, es darse cuenta de la escala de tamaños y distancias de las que estamos hablando. Los planetas son - en realidad minúsculos puntos que giran alrededor de una enorme estrella que un día (se calcula que en unos 4500 millones de años) nos tragará.
Con este video os podéis hacer una idea:
Este video muestra y explica la famosa foto del "punto azul pálido", lo que realmente somos; un insignificante punto en la inmensidad de nuestra galaxia y del Universo. Merece la pena que intentéis -ahora más que nunca- verlo con ojos nuevos, por vuestro bien; pero si no lo hacéis tampoco pasa nada (en el fondo a nadie le va a importar).
con esto se acaba la parte de teoría del curso.
Lo más difícil de estudiar el sistema solar no es ver los planetas, es darse cuenta de la escala de tamaños y distancias de las que estamos hablando. Los planetas son - en realidad minúsculos puntos que giran alrededor de una enorme estrella que un día (se calcula que en unos 4500 millones de años) nos tragará.
Con este video os podéis hacer una idea:
Este video muestra y explica la famosa foto del "punto azul pálido", lo que realmente somos; un insignificante punto en la inmensidad de nuestra galaxia y del Universo. Merece la pena que intentéis -ahora más que nunca- verlo con ojos nuevos, por vuestro bien; pero si no lo hacéis tampoco pasa nada (en el fondo a nadie le va a importar).
con esto se acaba la parte de teoría del curso.
2º P Q 3º P Q La Gravedad y el sistema solar
ESTA ENTRADA VALE PARA 2º ESO Y 3º ESO
Hola:
Os pongo aquí información sobre la ley de Newton y sobre el sistema solar. Es el último tema que aprenderemos, espero que -al menos en parte- ya sepáis de qué hablamos:
La ley de Newton sobre la Gravitación universal permitió determinar los movimientos de todos los planetas del sistema solar, e incluso, descubrir alguno. No haremos cálculos con la fórmula pero creo que el conocerla está bien, es sencilla y su éxito ha sido brutal.
Los planetas giran ordenadamente ; los llamados planetas interiores son hasta Marte y están relativamente cerca del Sol; al estar tan cerca la mayoría de los gases se han ido (por el calor) y por eso son llamados rocosos. Los exteriores están muchísimo más lejos y por lo tanto el frio que hace en ellos mantiene los gases y, también, están en un grado de congelación muy importante, por eso estudiándolos se puede saber cómo era todo hace millones de años.
Existen muchos videos sobre planetas; este que os pongo tiene la ventaja de su calidad y, además,
junto a cada planeta pone datos de las misiones espaciales que lo han visitado (o los proyectos futuros).
Los asteroides son auténticas piedras que vagan por el espacio, van desde los muy pequeños a los que son un poco más grandes que montañas; si chocan con la tierra a nuestro planeta no le pasaría nada, pero para nosotros sería el fin (como ocurrió con los dinosaurios).
En esta serie os pongo videos más detallados de cada uno de ellos, para que no sea tan largo pinchad en el nombre y se abrirá el enlace:
Mercurio. Venus. La Tierra. Marte. Júpiter. Saturno. Urano. Neptuno. Plutón.
Todos pertenecen al excelente canal Astrum, al que podéis acceder para ver muchos más datos bastante increíbles (desde un satélite de Saturno con mares y ríos a los cazadores de exoplanetas).
Me gustaría que vieseis todos estos videos (va a haber pocas cosas que no entendáis) y luego ya os pondré el trabajo que hay que hacer.
Hola:
Os pongo aquí información sobre la ley de Newton y sobre el sistema solar. Es el último tema que aprenderemos, espero que -al menos en parte- ya sepáis de qué hablamos:
La ley de Newton sobre la Gravitación universal permitió determinar los movimientos de todos los planetas del sistema solar, e incluso, descubrir alguno. No haremos cálculos con la fórmula pero creo que el conocerla está bien, es sencilla y su éxito ha sido brutal.
Los planetas giran ordenadamente ; los llamados planetas interiores son hasta Marte y están relativamente cerca del Sol; al estar tan cerca la mayoría de los gases se han ido (por el calor) y por eso son llamados rocosos. Los exteriores están muchísimo más lejos y por lo tanto el frio que hace en ellos mantiene los gases y, también, están en un grado de congelación muy importante, por eso estudiándolos se puede saber cómo era todo hace millones de años.
Existen muchos videos sobre planetas; este que os pongo tiene la ventaja de su calidad y, además,
junto a cada planeta pone datos de las misiones espaciales que lo han visitado (o los proyectos futuros).
Los asteroides son auténticas piedras que vagan por el espacio, van desde los muy pequeños a los que son un poco más grandes que montañas; si chocan con la tierra a nuestro planeta no le pasaría nada, pero para nosotros sería el fin (como ocurrió con los dinosaurios).
En esta serie os pongo videos más detallados de cada uno de ellos, para que no sea tan largo pinchad en el nombre y se abrirá el enlace:
Mercurio. Venus. La Tierra. Marte. Júpiter. Saturno. Urano. Neptuno. Plutón.
Todos pertenecen al excelente canal Astrum, al que podéis acceder para ver muchos más datos bastante increíbles (desde un satélite de Saturno con mares y ríos a los cazadores de exoplanetas).
Me gustaría que vieseis todos estos videos (va a haber pocas cosas que no entendáis) y luego ya os pondré el trabajo que hay que hacer.
sábado, 25 de abril de 2020
1º Bachillerato Conservación de la energía
Hola:
Comenzamos con el último tema del curso; es fácil y -en realidad- ya lo conocéis; aquí nos limitaremos a establecer un estudio un poco más riguroso. No creo que os suponga mucha dificultad.
La idea básica de la conservación de la energía ya la conocéis, "la energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma", esto es aplicable a todos los tipos de energía pero nosotros lo vamos a hacer con la energía mecánica; no vamos a utilizar la energía calorífica (Termodinámica y Termoquímica) en nuestro cálculos pues eso complica las cosas y -ahora- no aporta ideas nuevas. Si alguien quiere ver este video de introducción puede hacerlo:
No es necesario que os sepáis lo que en él se explica, la fórmula de la energía interna. Lo más importante es entender que si estudiamos un sistema "desde dentro" éste va a aumentar su energía interna haciendo un balance entre la que le aporto (será POSITIVA) y la que él pierde (será NEGATIVA). En el caso más general tenemos que tener en cuenta todos los tipos de energía, pero nosotros no quedaremos sólo con la mecánica, es decir potencial y cinética.
En este video encontrareis la definición de Energía cinética(Ec), lo importante es que sepáis su fórmula y que si hago un trabajo POSITIVO la Ec aumenta (aumenta velocidad) y que si hago un trabajo NEGATIVO (rozamiento, frenarle,...) Ec disminuye (disminuye su velocidad).
Para la energía potencial es lo mismo (estos videos están bastante bien):
Para ser ser prácticos lo que debéis saber es:
(en este video se dice que al llegar al suelo no tienen energía cinética ni potencial, eso NO es cierto: al llegar al suelo tienen energía cinética -velocidad- y esta se pierde en el momento del choque, se emplea en romper el objeto).
La energía potencial es debida a la posición y, aparte de la gravitatoria, también existe la que se almacena si yo comprimo/estiro un muelle; el trabajo que se hace en ese caso se queda "almacenado" y puede ser liberado cuando el muelle vuelve a su posición. Sólo os tenéis que quedar con la fórmula final: E=K.X^2/2:
Lo importante del tema es que un objeto puede interconvertir la energía potencial (Ep) en cinética (Ec) o viceversa pues son dos manifestaciones de lo mismo; por lo tanto si está aislado su energía total (potencial + cinética) no va a cambiar; el ejemplo más sencillo -y el que casi siempre usaremos- es un objeto que sube o baja libremente. La energía total NO cambia, al salir del suelo tiene Ec máxima y Ep=0, según va subiendo su Ep va aumentando y la Ec va disminuyendo ( amistad de camino tiene de ambas) y al llegar arriba del todo Ec=0 y Ep es máxima (coincide con la Ec de salida):
Ec inicial = Ep +Ec puntos intermedios= Ep arriba del todo.
Este video lo explica claramente (hay mucho videos como este y ESTO es lo que tenéis que aprender):
Hasta aquí lo fundamental.
Este video lo explica claramente (hay mucho videos como este y ESTO es lo que tenéis que aprender):
Hasta aquí lo fundamental.
Si el objeto choca con un muelle (problema MUY común) éste va a comprimir el muelle y al final la energía estará en el muelle; K.X^2/2, y así podremos saber cuánto se ha deformado el muelle.
Aquí tenéis otro video, y aquí otro más.
Con esto se puede dar (la parte de teoría) el curso casi por finalizado. Por favor las dudas que os surjan preguntadlas.
Los problemas próximamente.
martes, 21 de abril de 2020
Redox 2º Bachillerato
hola:
Empezamos con el penúltimo tema del curso: Reacciones Redox.
Históricamente las reacciones de oxidación se catalogaron como las habituales que conocemos, es decir, una ganancia de oxígeno por parte de una sustancia; así - por ejemplo- el Hierro se oxida al aire formándose Óxido de Hierro (con valencia 2 ó 3), una sustancia que contiene oxígeno:
2 Fe + O2 -----> 2 FeO ó bien 4 Fe +3 O2 ------> 2 Fe2O3
También hablamos de la oxidación de, por ejemplo, el etanol hasta Ácido Acético pues aumenta su contenido en Oxígeno:
CH3CH2OH + O2 ------> CH3COOH + H2O aquí el último C ha ganado Oxígeno y perdido H.
El proceso de Reducción inicialmente se determinó como un ganancia de Hidrógeno e inverso a la Oxidación:
FeO + C -------> Fe + CO
CH3COOH + H2 -----> CH3CH2OH
como ambos procesos solían estar relacionados la primera definición de Oxidación y Reducción fue la indicada:
Oxidación: Ganancia de Oxígeno o pérdida de Hidrógeno.
Reducción: Pérdida de Oxígeno o ganancia de Hidrógeno.
El avance de la química pronto empezó a mostrar otros procesos similares a los descritos pero en los que nointervenian ni el O ni el H así que se decidió acudir a lo fundamental de estas reacciones químicas que os he mostrado, en ellas en realidad hay un intercambio de electrones; como amos el Oxígeno siempre se llevará electrones y, al oxidar al otro átomo, hace que sus cargas positivas aumenten. Según este criterio la definición más exacta de reacciones Redox es :
Oxidación: Pérdida de electrones (Un átomo aumenta su carga positiva o disminuye su carga negativa).
Reducción: Ganancia de electrones (Un átomo aumenta su carga negativa o disminuye su carga positiva).
Los electrones obviamente NUNCA podrán "desaparecer" y lo que ocurre es que se transfieren de un átomo a otro. Los elementos que ceden electrones fácilmente (metales, por ejemplo) son casi siempre oxidados por los elementos que tienen tendencia a captarlos (no metales, evidentemente). Aquí empieza lo que parece un trabalenguas; el término Oxidante y Reductor se refiere a lo que le hacen a otras sustancias, por lo tanto a ellos les ocurre lo contrario:
La sustancia oxidante QUITA electrones a otras y por tanto se reduce; la reductora CEDE electrones a otra y por tanto se oxida. Mucho cuidado con esto: El oxidante se reduce y el reductor se oxida.
El modo de calcular las cargas ( el llamado Número de oxidación) se ha establecido de modo sencillo: Elementos puros (los de la tabla periódica) siempre tendrán carga 0; el Oxígeno siempre carga -2 (excepto Peróxidos que es -1), El Flúor siempre -1; Hidrógeno +1. (excepto Hidruros -1), metales Alcalinos siempre +, Alcalinotérreos +2 siempre; el resto se han de ir contabilizando hasta conseguir que toda la molécula sea neutra o tenga la carga indicada (si es una molécula que se ha disociado en disolución):
Ejemplos :
H2S H +1 S -2 //// Fe carga 0, es elemento puro. //// K2SO3 K+1 O-2 S +4
CO2 C +4 O -2 //// ClO- O -2 Cl+1 //// H2CO3 H+1 O-2 C+4 //// HClO H+1 Cl -1 O -2
Este video os lo explica muy bien:
Otro video que también puede valer:
Esta es la introducción, en una reacción redox siempre habrá dos sustancias/elementos que cambien sus cargas; uno las reducirá y otro las aumentará (uno se oxida y el otro se reduce); si no hay este cambio NO es redox (ej: ácido + base ----> sal + H2O no es redox ); la particularidad que tienen es que al transferirse electrones éstos pueden viajar por un cable y las sustancias pueden estar separadas; es lo que denominamos pilas (o baterías) y todo lo relacionado con la electroquímica. Ya lo estudiaremos.
Este video es muy completo, lo podéis ver para repasar:
Empezamos con el penúltimo tema del curso: Reacciones Redox.
Históricamente las reacciones de oxidación se catalogaron como las habituales que conocemos, es decir, una ganancia de oxígeno por parte de una sustancia; así - por ejemplo- el Hierro se oxida al aire formándose Óxido de Hierro (con valencia 2 ó 3), una sustancia que contiene oxígeno:
2 Fe + O2 -----> 2 FeO ó bien 4 Fe +3 O2 ------> 2 Fe2O3
También hablamos de la oxidación de, por ejemplo, el etanol hasta Ácido Acético pues aumenta su contenido en Oxígeno:
CH3CH2OH + O2 ------> CH3COOH + H2O aquí el último C ha ganado Oxígeno y perdido H.
El proceso de Reducción inicialmente se determinó como un ganancia de Hidrógeno e inverso a la Oxidación:
FeO + C -------> Fe + CO
CH3COOH + H2 -----> CH3CH2OH
como ambos procesos solían estar relacionados la primera definición de Oxidación y Reducción fue la indicada:
Oxidación: Ganancia de Oxígeno o pérdida de Hidrógeno.
Reducción: Pérdida de Oxígeno o ganancia de Hidrógeno.
El avance de la química pronto empezó a mostrar otros procesos similares a los descritos pero en los que nointervenian ni el O ni el H así que se decidió acudir a lo fundamental de estas reacciones químicas que os he mostrado, en ellas en realidad hay un intercambio de electrones; como amos el Oxígeno siempre se llevará electrones y, al oxidar al otro átomo, hace que sus cargas positivas aumenten. Según este criterio la definición más exacta de reacciones Redox es :
Oxidación: Pérdida de electrones (Un átomo aumenta su carga positiva o disminuye su carga negativa).
Reducción: Ganancia de electrones (Un átomo aumenta su carga negativa o disminuye su carga positiva).
Los electrones obviamente NUNCA podrán "desaparecer" y lo que ocurre es que se transfieren de un átomo a otro. Los elementos que ceden electrones fácilmente (metales, por ejemplo) son casi siempre oxidados por los elementos que tienen tendencia a captarlos (no metales, evidentemente). Aquí empieza lo que parece un trabalenguas; el término Oxidante y Reductor se refiere a lo que le hacen a otras sustancias, por lo tanto a ellos les ocurre lo contrario:
La sustancia oxidante QUITA electrones a otras y por tanto se reduce; la reductora CEDE electrones a otra y por tanto se oxida. Mucho cuidado con esto: El oxidante se reduce y el reductor se oxida.
El modo de calcular las cargas ( el llamado Número de oxidación) se ha establecido de modo sencillo: Elementos puros (los de la tabla periódica) siempre tendrán carga 0; el Oxígeno siempre carga -2 (excepto Peróxidos que es -1), El Flúor siempre -1; Hidrógeno +1. (excepto Hidruros -1), metales Alcalinos siempre +, Alcalinotérreos +2 siempre; el resto se han de ir contabilizando hasta conseguir que toda la molécula sea neutra o tenga la carga indicada (si es una molécula que se ha disociado en disolución):
Ejemplos :
H2S H +1 S -2 //// Fe carga 0, es elemento puro. //// K2SO3 K+1 O-2 S +4
CO2 C +4 O -2 //// ClO- O -2 Cl+1 //// H2CO3 H+1 O-2 C+4 //// HClO H+1 Cl -1 O -2
Este video os lo explica muy bien:
Otro video que también puede valer:
Esta es la introducción, en una reacción redox siempre habrá dos sustancias/elementos que cambien sus cargas; uno las reducirá y otro las aumentará (uno se oxida y el otro se reduce); si no hay este cambio NO es redox (ej: ácido + base ----> sal + H2O no es redox ); la particularidad que tienen es que al transferirse electrones éstos pueden viajar por un cable y las sustancias pueden estar separadas; es lo que denominamos pilas (o baterías) y todo lo relacionado con la electroquímica. Ya lo estudiaremos.
Este video es muy completo, lo podéis ver para repasar:
Hola:
Por si alguno quiere relajarse un poco y cambiar de aires:
Por si alguno quiere relajarse un poco y cambiar de aires:
Se llama Inspiraciencia y podéis ir al sitio pinchando aquí. No os apuntéis por los premios, son ridículos, hacedlo para ensayar algo nuevo.
Si alguien quiere que le ayude -si sé y puedo- que me lo diga.
viernes, 17 de abril de 2020
3º P Q contaminación
hola:
Os pongo ahora unos videos sobre contaminación del aire, agua y suelo para terminar el tema.
Este del aire es muy completo:
Agua:
Suelo:
Respuesta a la cuestión 12 de la página 144:
Sobre los residuos radiactivos:
Y éste sobre las aplicaciones de la radiactividad:
Os dije que tenéis la posibilidad de hacer un pequeño trabajo voluntario de investigación sobre cualquier aspecto de este tema para subir nota. Os lo recuerdo por si alguien está interesado, por favor preguntad las dudas.
Con esto acabamos el tema 8.
Os pongo ahora unos videos sobre contaminación del aire, agua y suelo para terminar el tema.
Este del aire es muy completo:
Agua:
Suelo:
Respuesta a la cuestión 12 de la página 144:
Sobre los residuos radiactivos:
Y éste sobre las aplicaciones de la radiactividad:
Os dije que tenéis la posibilidad de hacer un pequeño trabajo voluntario de investigación sobre cualquier aspecto de este tema para subir nota. Os lo recuerdo por si alguien está interesado, por favor preguntad las dudas.
Con esto acabamos el tema 8.
2º PQ soluciones entrada 3 Abril 2020
Hola: Os pongo las soluciones a los problemas del 3 de Abril:
un ejemplo típico de cómo este movimiento circular se convierte en uno lineal (de avance) fue el de la máquina de vapor, el movimiento del pistón está relacionado con las vueltas de la rueda
por eso en las máquinas antiguas el tamaño de la rueda es grande para las de pasajeros, así alcanzaban más velocidad, y más pequeño para las de mercancías, menos velocidad pero más potencia para arrastrar más carga:
De pasajeros
De mercancías
miércoles, 15 de abril de 2020
Disoluciones reguladoras 2º Bachillerato
Hola:
Terminamos el tema ácido-base con las disoluciones tampón o reguladoras; sólo vamos a verlas de modo cualitativo pero sí tengo interés en que entendáis el mecanismo de funcionamiento. Son siempre un ácido/ base débil y una sal (soluble) suya correspondiente (con base/ácido fuerte que no influye en el resto del proceso): por ejemplo una mezcla de Ácido Acético (AH) y Acetato de Potasio (AK). si los tengo juntos las reacciones que se producen son:
El equilibrio del ácido débil: AH <=====>gt; A- + H+
Disociación de la sal al 100%: AK ---------> A- + K+
Es evidente que la presencia del "ion común" A- hace que la primera reacción esté muy muy poco desplazada hacia la derecha y en la disolución lo que tendremos en realidad serán moléculas de AH (pues hay una disociación bajísima) y de A- (el k+ no influye por provenir de base fuerte) provenientes de la solubilización total del AK.
¿Por qué decimos que esta mezcla amortigua el pH? el truco está que si yo añado una base sus OH- se unirán a los pocos H+ del ácido y se formará agua, la desaparición de esos H+ se compensa con um ligero desplazamiento de la reacción primera y los H+ vuelven a "aparecer" aportados por el reservorio de moléculas AH que tenemos, conclusión el pH va a cambiar muy poco. si añado un ácido los H+ que este ácido aporte se unirán al A- que proviene de la sal y (como es un equilibrio) se formará AH, de modo que estos protones son "secuestrados" por el A- de la sal y desaparecen, con lo que el pH vuelve a variar mucho menos de lo previsto. el limite de este truco está en la cantidad de ácido/base débil y sal que pongamos (como veis el ácido es el encargado de aportar los H+ si añadimos OH- y la base es la encargada de aportar los A- que secuestrarán los H+ del ácido que pongamos).
Este video lo explica mejor que yo:
De este video lo interesante es cómo determina el grado de disociación del ácido débil y cómo le sale que es sólo una pocas milésimas porcentuales, es muy instructivo que calculéis el grado de disociación del ácido SIN la presencia de la sal (para que veáis ese efecto de "ion común" que os cuento):
Pinchando aquí otro video parecido.
En un par de días empezamos con Redox.
Terminamos el tema ácido-base con las disoluciones tampón o reguladoras; sólo vamos a verlas de modo cualitativo pero sí tengo interés en que entendáis el mecanismo de funcionamiento. Son siempre un ácido/ base débil y una sal (soluble) suya correspondiente (con base/ácido fuerte que no influye en el resto del proceso): por ejemplo una mezcla de Ácido Acético (AH) y Acetato de Potasio (AK). si los tengo juntos las reacciones que se producen son:
El equilibrio del ácido débil: AH <=====>gt; A- + H+
Disociación de la sal al 100%: AK ---------> A- + K+
Es evidente que la presencia del "ion común" A- hace que la primera reacción esté muy muy poco desplazada hacia la derecha y en la disolución lo que tendremos en realidad serán moléculas de AH (pues hay una disociación bajísima) y de A- (el k+ no influye por provenir de base fuerte) provenientes de la solubilización total del AK.
¿Por qué decimos que esta mezcla amortigua el pH? el truco está que si yo añado una base sus OH- se unirán a los pocos H+ del ácido y se formará agua, la desaparición de esos H+ se compensa con um ligero desplazamiento de la reacción primera y los H+ vuelven a "aparecer" aportados por el reservorio de moléculas AH que tenemos, conclusión el pH va a cambiar muy poco. si añado un ácido los H+ que este ácido aporte se unirán al A- que proviene de la sal y (como es un equilibrio) se formará AH, de modo que estos protones son "secuestrados" por el A- de la sal y desaparecen, con lo que el pH vuelve a variar mucho menos de lo previsto. el limite de este truco está en la cantidad de ácido/base débil y sal que pongamos (como veis el ácido es el encargado de aportar los H+ si añadimos OH- y la base es la encargada de aportar los A- que secuestrarán los H+ del ácido que pongamos).
Este video lo explica mejor que yo:
De este video lo interesante es cómo determina el grado de disociación del ácido débil y cómo le sale que es sólo una pocas milésimas porcentuales, es muy instructivo que calculéis el grado de disociación del ácido SIN la presencia de la sal (para que veáis ese efecto de "ion común" que os cuento):
Pinchando aquí otro video parecido.
En un par de días empezamos con Redox.
3º ESO P y Q Química y sociedad
Hola:
Esta vez vamos a estudiar un tema muy general, en realidad es más divulgación que estudio de "ciencia", pero es importante que entendáis (creo yo) que es la ciencia la que hace avanzar a la Humanidad (y la que si usamos mal contamina y estropea todo el planeta).
Debéis enviarme las cuestiones 12, 13 y 14 de la página 144 de vuestro libro (relacionadas con eutrofización, metales pesados y aguas residuales) y la 21 de la página 147 (si es posible antes de que acabe la semana). Como trabajo voluntario me gustaría que intentaseis una redacción con lo que más os llama la atención de la Química, puede ser lo más raro, lo más importante o lo más común, las transformaciones de unas moléculas en otras o el efecto sobre otros objetos o el cuerpo humano, vale siempre que lo relacionéis con la asignatura.
Este video no es para estudiar ( aunque está relacionado con el cuadro que tenéis en la página 143), es sólo para que veáis como se clasifican los materiales y cómo buscaremos unos u otros según lo que queramos producir:
otros videos que pueden ser interesantes:
En un par de días o tres os pondré lo de la Contaminación y la Radiactividad.
Esta vez vamos a estudiar un tema muy general, en realidad es más divulgación que estudio de "ciencia", pero es importante que entendáis (creo yo) que es la ciencia la que hace avanzar a la Humanidad (y la que si usamos mal contamina y estropea todo el planeta).
Debéis enviarme las cuestiones 12, 13 y 14 de la página 144 de vuestro libro (relacionadas con eutrofización, metales pesados y aguas residuales) y la 21 de la página 147 (si es posible antes de que acabe la semana). Como trabajo voluntario me gustaría que intentaseis una redacción con lo que más os llama la atención de la Química, puede ser lo más raro, lo más importante o lo más común, las transformaciones de unas moléculas en otras o el efecto sobre otros objetos o el cuerpo humano, vale siempre que lo relacionéis con la asignatura.
Este video no es para estudiar ( aunque está relacionado con el cuadro que tenéis en la página 143), es sólo para que veáis como se clasifican los materiales y cómo buscaremos unos u otros según lo que queramos producir:
otros videos que pueden ser interesantes:
En un par de días o tres os pondré lo de la Contaminación y la Radiactividad.
Hola:
os lo pongo por si queréis verlo y para que os deis cuenta de la diferencia que muchas veces existe entre la realidad de los que se dedican a estudiar y la realidad el resto de los mortales, que solemos ser más tontos que un ajo.
Buscando información para seleccionar y publicar me he encontrado con este video
os lo pongo por si queréis verlo y para que os deis cuenta de la diferencia que muchas veces existe entre la realidad de los que se dedican a estudiar y la realidad el resto de los mortales, que solemos ser más tontos que un ajo.
2º P. Mov. Rectilineo
hola:
Os pongo las soluciones de los primeros problemas que os mandé; aunque parece muy tarde (y quizás lo sea) me he esperado porque algunos habéis tenido ciertos problemas para acceder al blog.
Os pongo las soluciones de los primeros problemas que os mandé; aunque parece muy tarde (y quizás lo sea) me he esperado porque algunos habéis tenido ciertos problemas para acceder al blog.
Si hay algo que dudéis por favor decídmelo. Este tipo de problemas es importante para saber cómo es el movimiento de los objetos y entender los conceptos de velocidad y velocidad media.
sábado, 11 de abril de 2020
1º Bachillerato Soluciones Cantidad de movimiento (entrada 6 Abril 2020)
Hola:
Aquí están las soluciones a lo de la cantidad de movimiento que os puse el 6 de Abril.
Los problemas son siempre iguales; os tenéis que saber lo del cálculo en un eje (en dos ejes simplemente es hacer las proyecciones con senos y cosenos pero no hay ideas nuevas que aprender) y ya está. Son muy típicos los problemas en los que las bolas chocan y rebotan, se quedan unidas (variante: un pez se come a otro que viene de frente o le atrapa desde atrás) o alguna de ellas esta parada o se queda parada después del choque. Otro muy común es un objeto que se va moviendo y se divide en dos.
El péndulo balístico es otro clásico; este video podéis verlo para aclarar ideas ( y de paso repasáis lo de energía cinética y potencial, siguiente tema).
Las soluciones son:
Si detectáis algún error decídmelo y lo corrijo.
Por favor preguntad las dudas que os surjan, mejor si lo hacéis a través de los comentarios del blog pues podrá serle ultimado a más alumnos.
Gracias.
Aquí están las soluciones a lo de la cantidad de movimiento que os puse el 6 de Abril.
Los problemas son siempre iguales; os tenéis que saber lo del cálculo en un eje (en dos ejes simplemente es hacer las proyecciones con senos y cosenos pero no hay ideas nuevas que aprender) y ya está. Son muy típicos los problemas en los que las bolas chocan y rebotan, se quedan unidas (variante: un pez se come a otro que viene de frente o le atrapa desde atrás) o alguna de ellas esta parada o se queda parada después del choque. Otro muy común es un objeto que se va moviendo y se divide en dos.
El péndulo balístico es otro clásico; este video podéis verlo para aclarar ideas ( y de paso repasáis lo de energía cinética y potencial, siguiente tema).
Las soluciones son:
Si detectáis algún error decídmelo y lo corrijo.
Por favor preguntad las dudas que os surjan, mejor si lo hacéis a través de los comentarios del blog pues podrá serle ultimado a más alumnos.
Gracias.
miércoles, 8 de abril de 2020
Valoracions Acido-base 2º Bachillerato
Hola:
Os pongo ahora la entrada relativa a valoraciones ácido-base, también llamadas neutralizaciones. son las páginas 221 y 222 del libro.
Se trata de neutralizar las propiedades ácidas del H+ con las básicas del OH-; por lo tanto lo que haremos será añadir uno u otro (H+ si vamos a neutralizar una base y OH- si vamos a neutralizar un ácido) a la disolución de partida. La idea es ir restando la cantidad que vamos añadiendo de uno a la cantidad inicial del otro (se neutralizan) y luego determinar la concentración. Inicialmente siempre se sabe el volumen de la disolución (ácidas/básica) que queremos valorar (a veces se dice titular) pero no su concentración, vamos añadiendo poco a poco del otro (base/ácido) hasta -habitualmente- que el pH sea 7 y en ese momento podemos calcular la concentración desconocida. Importante recordar que el volumen va cambiando y eso hay que tenerlo en cuenta al calcular las concentraciones de lo que nos va quedando. Hemos de ir calculando el pH; como debéis recordar es un logaritmo y por lo tanto cuando predominan los protones o los hidróxido las pequeñas variaciones no se van a notar pero cuando ya casi están igualados entonces se produce un brusco cambio y da lugar a la característica curva en "S" de la valoración (en logaritmos pasar de 1000 a 900 - log 1000=3 y log900=2.95 - supone una variación muchísimo menor que pasar de 123 a 23. - log123=2.089 a log23=1.36- a pesar de que en ambos casos disminuimos en 100).
Cuando se ha terminado la valoración el pH será neutro si estamos mezclando ácidos y bases fuertes, pues en ese momento sólo quedan sales (HCl + NaOH ----> NaCl + H20), si valoramos un ácido fuerte y una base débil en el momento de la neutralización la base débil dará hidrólisis (B- + H20 ----> BOH. + H+ )y el pH será ligeramente ácido, mientras que si es al revés el ácido débil (su sal: A- +H2O ----> AH. + OH- ) será ligeramente básico. En los problemas NO se os pide que calculéis el pH si hay hidrólisis, sólo que digas si el ph final será 7 (va a ser que no), un poco ácido o un poco básico. Para saber el pH se recurre a indicadores (es muy común usar la fenolftaleína) cuyo color depende del pH, aproximadamente a 7 pasa de incolora a rosa) o directamente a pHmetros electrónicos que van calculando en todo momento el pH).
Los cálculos son sencillos: moles H+= moles OH- es decir
(V x N)ácido = (V x N)base. Esta es la ecuación que se usa SIEMPRE en las titulaciones en el momento que se neutralizan el ácido y la base (si se mezclan sin decir nada lo que hemos de hacer es calcular los H u OH que nos quedarán -restando al que más haya el otro- y luego hacer el pH).
Hay que recordar que estamos hablando de protones y hidróxidos, con lo que si usásemos ácido sulfúrico (H2SO4 H2S) ó Ca(OH)2 Mg(OH)2 la normalidad sería el doble de la molaridad, pues cada mol da 2 grupos H u OH. Para ácidos y bases monoproticos/monohidroxilos (HCl HNO3 KOH NaOH ) Molaridad y Normalidad coinciden.
Los problemas que me tenéis que enviar son: página 232 el 99 pg. 233 el 121
((( si alguno miráis un poco otros modo de calcular el punto de equivalencia es medir la conductividad eléctrica, en el momento de la neutralización el número de iones presentes es mínimo y la conductividad disminuye mucho, antes y después la presencia de los iones H+ u OH- hace que conduzca mejor la corriente eléctrica )))
Aqui podéis ver lo que os digo.
Los videos que lo explican mejor que yo son:
El primero para recordar:
o en unicoos:
luego:
así es como se hace de modo real:
y esto es para los que queráis caer los cálculos con más detalle:
Os pongo ahora la entrada relativa a valoraciones ácido-base, también llamadas neutralizaciones. son las páginas 221 y 222 del libro.
Se trata de neutralizar las propiedades ácidas del H+ con las básicas del OH-; por lo tanto lo que haremos será añadir uno u otro (H+ si vamos a neutralizar una base y OH- si vamos a neutralizar un ácido) a la disolución de partida. La idea es ir restando la cantidad que vamos añadiendo de uno a la cantidad inicial del otro (se neutralizan) y luego determinar la concentración. Inicialmente siempre se sabe el volumen de la disolución (ácidas/básica) que queremos valorar (a veces se dice titular) pero no su concentración, vamos añadiendo poco a poco del otro (base/ácido) hasta -habitualmente- que el pH sea 7 y en ese momento podemos calcular la concentración desconocida. Importante recordar que el volumen va cambiando y eso hay que tenerlo en cuenta al calcular las concentraciones de lo que nos va quedando. Hemos de ir calculando el pH; como debéis recordar es un logaritmo y por lo tanto cuando predominan los protones o los hidróxido las pequeñas variaciones no se van a notar pero cuando ya casi están igualados entonces se produce un brusco cambio y da lugar a la característica curva en "S" de la valoración (en logaritmos pasar de 1000 a 900 - log 1000=3 y log900=2.95 - supone una variación muchísimo menor que pasar de 123 a 23. - log123=2.089 a log23=1.36- a pesar de que en ambos casos disminuimos en 100).
Cuando se ha terminado la valoración el pH será neutro si estamos mezclando ácidos y bases fuertes, pues en ese momento sólo quedan sales (HCl + NaOH ----> NaCl + H20), si valoramos un ácido fuerte y una base débil en el momento de la neutralización la base débil dará hidrólisis (B- + H20 ----> BOH. + H+ )y el pH será ligeramente ácido, mientras que si es al revés el ácido débil (su sal: A- +H2O ----> AH. + OH- ) será ligeramente básico. En los problemas NO se os pide que calculéis el pH si hay hidrólisis, sólo que digas si el ph final será 7 (va a ser que no), un poco ácido o un poco básico. Para saber el pH se recurre a indicadores (es muy común usar la fenolftaleína) cuyo color depende del pH, aproximadamente a 7 pasa de incolora a rosa) o directamente a pHmetros electrónicos que van calculando en todo momento el pH).
Los cálculos son sencillos: moles H+= moles OH- es decir
(V x N)ácido = (V x N)base. Esta es la ecuación que se usa SIEMPRE en las titulaciones en el momento que se neutralizan el ácido y la base (si se mezclan sin decir nada lo que hemos de hacer es calcular los H u OH que nos quedarán -restando al que más haya el otro- y luego hacer el pH).
Hay que recordar que estamos hablando de protones y hidróxidos, con lo que si usásemos ácido sulfúrico (H2SO4 H2S) ó Ca(OH)2 Mg(OH)2 la normalidad sería el doble de la molaridad, pues cada mol da 2 grupos H u OH. Para ácidos y bases monoproticos/monohidroxilos (HCl HNO3 KOH NaOH ) Molaridad y Normalidad coinciden.
Los problemas que me tenéis que enviar son: página 232 el 99 pg. 233 el 121
((( si alguno miráis un poco otros modo de calcular el punto de equivalencia es medir la conductividad eléctrica, en el momento de la neutralización el número de iones presentes es mínimo y la conductividad disminuye mucho, antes y después la presencia de los iones H+ u OH- hace que conduzca mejor la corriente eléctrica )))
Aqui podéis ver lo que os digo.
Los videos que lo explican mejor que yo son:
El primero para recordar:
o en unicoos:
luego:
así es como se hace de modo real:
y esto es para los que queráis caer los cálculos con más detalle:
lunes, 6 de abril de 2020
Problemas conservación Cantidad movimiento
Hola:
Os pongo problemas y un poco más de teoría sobre choques y conservación de la cantidad de movimiento.
El coeficiente de restitución no es necesario que lo apliquéis ni calculéis, como está relacionado con la conservación de la energía cinética (que aún no hemos dado) ahora no es útil. Basta con que sepáis que en los choques elásticos la E. Cinética se conserva y en el resto no, pero SIEMPRE se conservará la cantidad de movimiento y con ella haréis los cálculos para determinar las velocidades (y sus signos, que es lo que se va a pedir) antes y después de la interacción. si no dicen lo contrario serán choques perfectamente elásticos y también se conservará la E Cinética.
Pinchando aquí tienes problemas resueltos paso a paso.
os problemas a realizar son :
Os pongo problemas y un poco más de teoría sobre choques y conservación de la cantidad de movimiento.
El coeficiente de restitución no es necesario que lo apliquéis ni calculéis, como está relacionado con la conservación de la energía cinética (que aún no hemos dado) ahora no es útil. Basta con que sepáis que en los choques elásticos la E. Cinética se conserva y en el resto no, pero SIEMPRE se conservará la cantidad de movimiento y con ella haréis los cálculos para determinar las velocidades (y sus signos, que es lo que se va a pedir) antes y después de la interacción. si no dicen lo contrario serán choques perfectamente elásticos y también se conservará la E Cinética.
Pinchando aquí tienes problemas resueltos paso a paso.
os problemas a realizar son :
el jueves pongo las soluciones.
Hola:
Esta entrada es para 3º de la ESO; es el tema de reacciones Químicas; el 6 de vuestro libro (aunque aquí el profesor diga que es el 4). Las páginas 125 y 126 NO entran.
Podéis estudiar el libro y luego ver estos videos:
del siguiente video sólo nos es útil hasta el minuto 5:08; lo que va después no es importante (se dará en 4º ESO):
Es importante saber que la masa siempre se conserva en las reacciones químicas pues los átomos no pueden aparecer o desaparecer "por arte de magia"; es decir antes y después tenemos el mismo número de átomos lo único que cuando están en forma de reactivos se hallan unidos de una manera y tras la reacción química se ha formado los productos, que son los mismos átomos pero unidos de otro modo. Para facilitar los cálculos se habla del MOL, que indica lo que pesa una molécula (o átomo) en gramos, por ejemplo un mol de agua pesará 1 de H +1 del otro H + 16 del Oxigeno= 18 gramos, 1 mol de O2 pesará 16+16= 32 gramos y así sucesivamente. Esto no lo parece pero se utiliza para simplificar los cálculos que son, siempre, reglas de tres entre los coeficientes y los valores que me den (como el ejemplo del video de cuanta agua se producirá con 100 gramos de Hidrógeno).
Una vez que hayáis entendido esto debéis hacer los ejercicios de la página 130 de vuestro libro (del 21 al 28, el 23 es un ejemplo ya hecho) y el 33 de la pg. 131:
Esta entrada es para 3º de la ESO; es el tema de reacciones Químicas; el 6 de vuestro libro (aunque aquí el profesor diga que es el 4). Las páginas 125 y 126 NO entran.
Podéis estudiar el libro y luego ver estos videos:
del siguiente video sólo nos es útil hasta el minuto 5:08; lo que va después no es importante (se dará en 4º ESO):
Es importante saber que la masa siempre se conserva en las reacciones químicas pues los átomos no pueden aparecer o desaparecer "por arte de magia"; es decir antes y después tenemos el mismo número de átomos lo único que cuando están en forma de reactivos se hallan unidos de una manera y tras la reacción química se ha formado los productos, que son los mismos átomos pero unidos de otro modo. Para facilitar los cálculos se habla del MOL, que indica lo que pesa una molécula (o átomo) en gramos, por ejemplo un mol de agua pesará 1 de H +1 del otro H + 16 del Oxigeno= 18 gramos, 1 mol de O2 pesará 16+16= 32 gramos y así sucesivamente. Esto no lo parece pero se utiliza para simplificar los cálculos que son, siempre, reglas de tres entre los coeficientes y los valores que me den (como el ejemplo del video de cuanta agua se producirá con 100 gramos de Hidrógeno).
Una vez que hayáis entendido esto debéis hacer los ejercicios de la página 130 de vuestro libro (del 21 al 28, el 23 es un ejemplo ya hecho) y el 33 de la pg. 131:
Hola:
Esta entrada es para todos.
Me llegan noticias de que algunos tenéis dificultades para seguir las tareas o recibir lo que os propongo; he de deciros que NO debéis preocuparos (en lo que a mi asignatura respecta) si tenéis que enviarme las cosas más tarde, en estos momentos tan difíciles (que he sufrido en mi mismo) lo más importante es que os cuidéis y cuidéis a las personas con las que estáis, el resto es accesorio.
Cuando me enviéis las cosas decidme simplemente que no habéis podido hacerlo antes, y ya está. Os repito que lo imprimiré y miraré todo SIN tener en cuenta la fecha.
Creo que el mejor modo de comunicarse conmigo es a través del blog, pero si es algo personal enviadme un correo electrónico. No dudéis en pedirme aclaraciones o lo que sea sobre la asignatura, os contestaré en cuanto me sea posible (aún ando recuperando fuerzas, os aseguro que dos semanas con fiebre alta -llevo una semana sin ella- dejan KO a cualquiera pero esto ya va teniendo un poco de "color").
Un abrazo para todos.
Esta entrada es para todos.
Me llegan noticias de que algunos tenéis dificultades para seguir las tareas o recibir lo que os propongo; he de deciros que NO debéis preocuparos (en lo que a mi asignatura respecta) si tenéis que enviarme las cosas más tarde, en estos momentos tan difíciles (que he sufrido en mi mismo) lo más importante es que os cuidéis y cuidéis a las personas con las que estáis, el resto es accesorio.
Cuando me enviéis las cosas decidme simplemente que no habéis podido hacerlo antes, y ya está. Os repito que lo imprimiré y miraré todo SIN tener en cuenta la fecha.
Creo que el mejor modo de comunicarse conmigo es a través del blog, pero si es algo personal enviadme un correo electrónico. No dudéis en pedirme aclaraciones o lo que sea sobre la asignatura, os contestaré en cuanto me sea posible (aún ando recuperando fuerzas, os aseguro que dos semanas con fiebre alta -llevo una semana sin ella- dejan KO a cualquiera pero esto ya va teniendo un poco de "color").
Un abrazo para todos.
viernes, 3 de abril de 2020
2º P Q. Máquinas.
Hola:
Empezamos de nuevo tras el obligado parón.
Os pongo esta hoja con tres problemas de vuestro libro (pg. 123) sobre máquinas para que entendáis la relación movimientos/ maquinas/rozamiento y cómo éste es necesario en su justa medida (mucho impide el movimiento y poco hace que no se pueda controlar). Si os animáis tambien podéis hacer el problema 57 (pg. 123).
Os recuerdo que la longitud de la circunferencia es L = 2 x pi x R
Si es posible enviadlo el lunes como muy tarde. Gracias.
el lunes 6 de Abril empezamos el tema 6.
Empezamos de nuevo tras el obligado parón.
Os pongo esta hoja con tres problemas de vuestro libro (pg. 123) sobre máquinas para que entendáis la relación movimientos/ maquinas/rozamiento y cómo éste es necesario en su justa medida (mucho impide el movimiento y poco hace que no se pueda controlar). Si os animáis tambien podéis hacer el problema 57 (pg. 123).
Os recuerdo que la longitud de la circunferencia es L = 2 x pi x R
Si es posible enviadlo el lunes como muy tarde. Gracias.
el lunes 6 de Abril empezamos el tema 6.
miércoles, 1 de abril de 2020
Rubén.
Hola a todos:
He de deciros que tras el parón obligado por mis dos semanas con fiebre alta (sin tos ni ahogos por suerte) creo que ya he superado al maldito virus y este es mi tercer día sin fiebre. Estoy recuperando fuerzas y espero que el viernes ya pueda empezar a trabajar y poneros cosas.
Todo lo que me hayáis enviado al correo no os preocupéis, estará allí con su fecha y lo miraré, por supuesto.
Cuidaros mucho porque esto no es ninguna broma, y aunque a los jóvenes os afecte poco la transmisión que podéis hacerle a los mayores es muy seria.
Un abrazo para todos.
He de deciros que tras el parón obligado por mis dos semanas con fiebre alta (sin tos ni ahogos por suerte) creo que ya he superado al maldito virus y este es mi tercer día sin fiebre. Estoy recuperando fuerzas y espero que el viernes ya pueda empezar a trabajar y poneros cosas.
Todo lo que me hayáis enviado al correo no os preocupéis, estará allí con su fecha y lo miraré, por supuesto.
Cuidaros mucho porque esto no es ninguna broma, y aunque a los jóvenes os afecte poco la transmisión que podéis hacerle a los mayores es muy seria.
Un abrazo para todos.
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